1.2.3 离子反应的应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章　物质及其变化 第3课时　离子反应的应用 第二节　离子反应 故：复分解型离子反应发生的条件是什么？ 新：根据离子反应发生的条件可以判断离子能否大量共存的问题。 判断方法：能发生离子反应的离子不能大量共存于同一个溶液中。 新课导入 生成沉淀、气体、或生成难电离物质（如弱酸、弱碱、水）。（三者满足一个即可） 近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K＋、SO42-、CO32－、Cl－。乙企业的废水中含有大量H＋、Ba2＋、NO3－，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？ 甲厂 乙厂 知识点一 离子共存 一、离子共存问题 离子共存 本质 不共存 条件 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 ①离子间反应生成沉淀（难溶物或微溶物）的离子不能大量共存。 ②离子间反应生成气体也不能大量共存。 ③离子间反应有难电离的物质生成，则不能大量共存。 1. 离子共存的本质 （1）在溶液中某些离子能相互反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 ①生成难溶性盐：Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO42-，Ag＋与Cl-等。 ②生成难溶性的碱：OH-与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 ③生成微溶物质：Ag＋与SO42-，Ca2＋与SO42-,OH-，Mg2＋与CO32-等。 （2）生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO32-、HCO3-等。 （3）生成难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH-、CH3COO-等。 常见难电离的物质：H2O,弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等;弱碱:Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2等。 【典例1】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na＋、CO32－、SO42－、Cl－ C．NO、Na＋、HCO3－、Ba2＋ D．Na＋、NO3－、H＋、SO42－ B (1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。 (4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 离子共存问题审题技巧 4. 其他限定条件 （1）无色溶液限定条件 几种常见离子的颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 （2）限制酸性溶液的条件（隐含有H+） ①常温下pH< 7的溶液； ②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色石蕊试纸变红）； ③使pH试纸变红； ④使甲基橙呈红色； ⑤加镁粉放氢气； ⑥c(H+)＞c(OH-)的溶液； ①常温下pH>7的溶液； ②使pH试纸变蓝； ③使红色石蕊试纸变蓝（紫色石蕊溶液呈蓝色）； ④使酚酞呈红色； ⑤c(OH-)＞c(H+)的溶液 （3）限制碱性溶液的条件（隐含有OH-） 【典例2】在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是( ) A．常温下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－ B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH4 ＋ 、Cl－、NO3－ C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋ D．碱性溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋ A 【典例3】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A．Na+、 H+ 、Cl-、 OH- B． Ca2+、HCO3-、Cl-、H+ C．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- D． OH- 、Cl- 、Na+ 、 NH4+ C 【典例4】下列各组离子，既不能与酸又不能与碱共存的是 （ ） A．Na+、 Ba2+ 、Cl-、 OH- B． Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ C．Cu2+、NH4+、NO3-、Cl- D． SO42- 、Cl- 、Na+ 、 NH4+ B 【典例5】某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32－、NO3－。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放