1.2.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章　物质及其变化 第2课时　离子反应 第二节　离子反应 1. 实验探究——硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应【实验1-3】 一、电解质在溶液中的反应实质 1. 实验探究——硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应【实验1-3】 一、电解质在溶液中的反应实质 实验现象 有白色沉淀生成 化学方程式 _________________________________ 电离方程式 BaCl2 ____________________ Na2SO4 _____________________ 混合前溶液中的离子 BaCl2 __________ Na2SO4 __________ Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Ba2＋、Cl－ 混合后溶液中的离子 离子数目减少， 离子数目不变 实验结论 微观层面：两溶液混合， 都没有发生化学反应，______ 发生了化学反应，生成BaSO4白色沉淀 1. 实验探究——硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应【实验1-3】 Na＋、Cl－ Na＋、Cl－ Ba2＋ （1）概念： 电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子 （2）本质： 离子反应总是 _____________________________的方向进行。 朝着溶液中某些离子的浓度减小 知识点一 离子反应 （3）离子反应发生的条件： 难溶物（沉淀）、气体、难电离物（弱酸、弱碱、水） 思考与讨论 下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。 (1)NaCl溶液与AgNO3溶液 (2)KOH溶液与HNO3溶液 (3)HCl与Na2CO3溶液 提示　能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。 提示　能，H＋与OH－生成H2O。 (4)CH3COONa溶液与稀盐酸 (5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 (6)锌与CuSO4溶液 提示　能，CH3COO－与H＋生成CH3COOH。 提示　不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。 提示　能，Zn与Cu2＋发生置换反应。 离子反应方程式 1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 2．书写步骤： ①写：写出正确的化学反应方程式 ——基础 ②拆：——关键 ③删：——途径 ④查：——保证 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 知识点二 ①微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆； ②微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－=H2O；用石灰乳与盐酸反应的离子方程式：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋2H2O 【注意】 对于微溶物的处理 H+ + OH- = H2O HCl+NaOH = NaCl+ H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O HCl+KOH = KCl+ H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + KOH H2SO4 + NaOH 反应物 化学方程式 离子方程式 知识点三 离子反应方程式的意义 离子反应不仅可表示某个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应 意义： 【例1】下列不能发生离子反应的是（ ）。 A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．盐酸与Na2CO3溶液 【例2】下列化学反应的离子方程式错误的是（ ）。 A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 课堂练习 课堂练习 (1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑ (×)， Fe+2H+=Fe2+ + H2↑ (√)。 (2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2↑ +H2O (×)， CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2↑+H2O (√)。 (3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应： 2Na +H2O=2