3.3.2 盐类水解 导学案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

大胆想象 体验收获的愉悦 纠错总结 提升自我的捷径 石家庄康福外国语学校化学导学提纲 GEHX（高二化学） 编制时间：2023年11月9日 主备人：王琰 编制人：王琰 审核人：化学组 3.3.2 盐类的水解的影响因素和水解平衡常数 【主题研修目标】 1.分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 【研修核心问题】 1、盐类水解反应的平衡移动 2、外界条件对盐类水解平衡的影响；盐类水解的应用 【原点整合】 1．浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向 反应方向移动。 (2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向 反应方向移动。 2．压强对化学平衡的影响 在其他条件不变时增大压强，化学平衡向 的方向移动， 减小压强，化学平衡向 的方向移动。 反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动。 3．温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向 方向移动，降低温度会使化学平衡向 方向移动。 4．催化剂：使用催化剂，正、逆反应速率增大的倍数相同，化学平衡不移动。 【基础知识感知】 一、影响盐类水解的主要因素 1.主要因素：盐水解的程度大小主要是由 所决定的。生成盐的弱酸酸性越弱,其盐中弱酸根离子的水解程度 ;生成盐的弱碱碱性越弱,其盐中弱碱阳离子的水解程度 ,通常称为“越弱越水解”。 【微思考1】已知酸性:HF>CH3COOH,则0.1 mol·L-1 NaF溶液与0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH大小关系如何? 2.外界因素 (1)温度：升高温度,盐类水解程度 ,因为盐类水解都是 反应。 (2)浓度：加水稀释可以 平衡向水解反应的方向移动,盐的水解程度 。 (3)外加物质 在盐溶液中加入适量 ,都会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。 二、盐的水解常数 1.若HA为一元弱酸(其电离常数为Ka),则NaA可发生水解:A-+H2OHA+OH-,其水解常数Kh= 。HA的电离常数Ka与A-的水解常数Kh之间的关系表达式为Kh= 。 2.若MOH为一元弱碱(其电离常数为Kb),则MCl可发生水解:M++H2OMOH+H+,其水解常数Kh= 。 MOH的电离常数Kb与M+的水解常数Kh之间的关系表达式为Kh= 。 【深入学习】 1、影响因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱,水解程度 外界条件 温度 升高温度能够 浓度 盐溶液浓度越小, 外加酸、碱 水解显酸性的盐溶液,加非组成盐的碱会促进水解,加非组成盐的酸会抑制水解,反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 2、表达式 以CH3COONa为例 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh＝，只与_____有关。 (2)与对应弱酸电离常数的关系 Ka＝ 试推出Kh、Kw、Ka的关系。 【课堂检测习题】 1.在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( ) A.加热 B.通入Cl C.加入适量 D.加入NaCl溶液 2.等物质的量浓度的下列溶液中最大的是( ) A. B. C. D. 3.在一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是( ) A.稀释溶液，平衡正向移动，增大 B.通入，平衡逆向移动，溶液pH减小 C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH减小 D.升高温度，增大 4.常温下，稀释的溶液，图中的纵坐标可以表示( ) A.溶液中的 B.溶液的pH C.溶液中的数目 D.溶液中的 5.在氯化铁溶液中存在下列平衡： （1）加热溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入溶液，产生的现象为