3.3.1盐类水解 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

大胆想象 体验收获的愉悦 纠错总结 提升自我的捷径 石家庄康福外国语学校化学导学提纲 GEHX（高二化学） 编制时间：2023年11月9日 主备人：王琰 编制人：王琰 审核人：化学组 3.3.1 盐类的水解 【主题研修目标】 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,总结其规律,形成宏观辨识与微观探析的能力。 2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。 【研修核心问题】 1、盐类水解的概念、原理及规律 2、理解盐类水解的原理 【原点整合】 溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子的关系 酸性溶液：c (H+) c (OH—)， c (H+) >1.0×10-7mol/L 碱性溶液：c (H+) c (OH—)，c (H+) <1.0×10-7mol/L 中性溶液：c (H+) c (OH—)，c (H+) =1.0×10-7mol/L 【基础知识感知】 1、根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子(不要忘记水及其电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 盐 NaCl KNO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 盐的类型 [补充]常见的弱离子有： 弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。 弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等 2、盐类的水解 （1）实质：盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 或 结合生成了 ,破坏了水的电离平衡，使得溶液中谁的电离平衡向 反应方向移动。 （2）条件①盐必须溶于水中。 ②盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解,无弱不水解，都强不水解，都弱都水解，谁强显谁性)。 （3）特征 ①从形式上看,盐类的水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应。 ②水解反应为 反应。 （4）水解方程式的书写 ①盐类水解离子方程式一般用符号来表示，且一般不标沉淀、气体等状态符号 ②多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主 ③多元弱碱盐：一步完成 强碱弱酸盐：弱酸根离子+水=弱酸+碱 强酸弱碱盐：弱碱离子+水=弱碱+酸 【深入学习】 1、盐溶液酸碱性的理论分析 (1)NH4Cl溶液: ①电离过程:NH4Cl ,H2O 。 ②水的电离平衡移动: 与OH-结合生成弱电解质 ,使水的电离平衡向电离的方向移动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+) c(OH-),溶液显 性。 ③总反应的化学方程式为: 。 离子方程式为: 。 2、 写出下列盐溶液中水解的化学方程式和离子方程式 （1）CH3COONa 化学方程式： 离子方程式： （2）(NH4)2SO4 化学方程式： 离子方程式： （3） 化学方程式： 离子方程式： 【课堂检测习题】 1.下列关于盐类水解的说法中正确的是（　　） A．任何盐均能发生水解 B．溶液的pH一定变大 C．使水的电离程度增大 D．发生氧化还原反应 2．下列盐中，能发生水解的是（　　） A．NaCl B．BaCl2 C．KCl D．NH4Cl 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　） A．HCOOHHCOO﹣+H+ B．HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ C．H2O+H2OH3O++OH﹣ D．HCO3﹣CO32﹣+H+ 4．下列关于盐类水解反应说法正确的是（　　） A．任何盐都可发生水解反应 B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D．盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应 5．下列有关盐类水解的叙