3.3《盐类的水解》 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

组织建设 化学 · 选择性必修1《化学反应原理》 3.3 盐类的水解 第三章 水溶液中的离子平衡 组织建设 1、通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。 2、通过盐电离出的离子对水的电离平衡的影响，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 3、通过类比弱电解质电离方程式的书写，使学生会书写盐类水解的离子方程式及化学方程式。 核心素养发展目标 组织建设 学习任务 1、展示预习成果，发现知识。 2、实验探究盐溶液的酸碱性，总结规律。 3、盐类水解的实质、特点及表达（方程式）。 4、运用盐类水解的原理解决问题，思考探索三个 规律——越弱越水解、越热越水解、越稀越水解。 展示你的预习成果！ 1. 成果展示 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。 为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢? 问题重现 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 组织建设 ★★★学习规律化 今日破解 口诀：有弱才水解，无弱不水解；都弱双水解！ 谁强显谁性，同强显中性。 越弱越水解、越热越水解、越稀越水解。 组织建设 盐类 PH值 酸碱性 盐的类别 弱离子 NaCl KNO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 =7 中性 强酸强碱盐 无 ＞7 ＞7 碱性 碱性 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 ＜7 ＜7 酸性 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 酸性 弱酸阴离子 弱酸阴离子 弱碱阳离子 弱碱阳离子 1.实验探究 =7 中性 强酸强碱盐 无 一、盐溶液的酸碱性 口诀：有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。 2. 理论分析 【示例1】NH4Cl形成溶液。 【示例2】CH3COONa形成溶液。 NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O NH3·H2O+H+ 相关化学方程式 相关化学方程式 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO–+H2O CH3COOH+OH– 2. 理论分析 【示例3】若为CH3COONH4溶液， 即NH4+与CH3COO–在同一溶液中呢？ NH4++H2O NH3·H2O+H+ CH3COO–+H2O CH3COOH+OH– ① ② 相互促进 口诀：有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。 都弱双水解！ 则有： NH4++CH3COO–+H2O NH3·H2O+CH3COOH (1)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是____________________。(2)NH4Cl溶液可以除去铁表面的铁锈，长期使用(NH4)2SO4化肥土壤易变酸性，其原因是_____________________________。(3)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于净水，原因是_________ _______________。(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是____________________。 (5)配制FeCl3溶液时，要先将FeCl3晶体溶解于比较浓的盐酸中，然后稀释到所需的浓度。其原因是________________________。 CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－ NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋ 【牛刀再试】结合盐类的水解，用离子方程式完成下列问题。 Ag＋＋H2O⇌AgOH＋H＋ Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3 ＋3H＋ NaF NH4NO3 Na2S S2- + H2O HS- + OH- HS- + H2O H2S + OH- FeCl3 CuCl2 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 完成以下盐类水解的离子方程式 01 组织建设 二、盐类水解的表达 ★方法提要 1. 盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“ ⇌”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： 2. 多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如： 3. 多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如： NaClO (NH4)2SO4 Na2CO3 AlCl3 ClO＋H2O OH－＋HClO +H2O NH3·H2O+H+ ＋H2O OH－＋ ＋H2O