上海市建平中学2023-2024学年高三上学期期中教学质量检测化学试卷

1 建平中学 2023 学年第一学期期中教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1、本场考试时间为 60分钟，总分 100分。 2、全卷的单项选择题均用 2B铅笔在相应题号正确填涂，不定项选择题和填空题在答题 纸相应题号作答，在试卷上作答一律不得分。 3、选择题注明为单项的，只有一个正确答案。未注明的选择题有 1~2个正确答案。 相对原子质量： Cl-35.5 Mn-55 Se-79 Ag-108 一、新材料的开发（共 20 分） 镓、锗是重要的半导体材料。中国是全球最大的镓、锗生产国，也是最大的出口国。2022 年，中国镓产量占全球的 98%、精炼锗产量占全球 68%。 1．基态镓（Ga）原子核外价电子的轨道表示式为______________________；同周期主族 元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有________________（填元素符号）。 2．按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为 4个区，Ge属于______。（单项） A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 3．用原子光谱分析法可以确定元素种类。Ge元素的光谱不可能是______。（单项） A．发射光谱 B．吸收光谱 C．线光谱 D．连续光谱 4．与镓同族元素硼可以形成一系列的硼氢化合物( BnH2n+2）称为硼烷，随着硼原子数的增 加，硼烷由气态经液态至固态，其原因是_________________________________________。 GaCl3·xNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含 1molGaCl3·xNH3的溶液中加入足量 AgNO3溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有 4mol氨气逸出， 且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为 1：2。 5．NH3分子的空间结构是三角锥形，NH3的价层电子对的空间结构为______。（单项） A．直线形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．四面体形 6．固态 NH3晶体中含有的作用力有______。 A．非极性键 B．极性键 C．配位键 D．氢键 7．能准确表示 GaCl3·xNH3结构的化学式为______________________。 2 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1-100 nm)或由它们作为基本单元 构成的材料。 8．一种纳米线的制备中使用到β-MnSe，β-MnSe的结构中 Se 为面心立方最密堆积，晶胞结构如右图所示。 （1）β-MnSe中距Mn最近的 Se 有___________个。 （2）若该晶体的晶胞边长为 a cm，阿伏加德罗常数为 NA mol-1， 则β-MnSe的密度为________________(列出表达式) g·cm-3。中学 二、新能源的研发（共 24 分） 燃料电池种类众多，应用广泛。目前已经上市的氢燃料电池汽车有数十种，某种氢燃料 客车搭载质子交换膜燃料电池的结构如图所示。 9．通入氧气的电极发生 反应（单选）。 A．氧化 B．还原 C．氧化还原 D．非氧化还原 10．该电池的导电粒子为质子，它在电池内部的定向移动方 向是 。 A．a极→b极 B．b极→a极 C．正极→负极 D．负极→正极 该电池的负极的电极反应式： 11．肼(N2H4)-空气燃料电池也是一种环保型碱性燃料电池，电解质为 KOH溶液，该电池的 总反应方程式为 N2H4＋O2===N2＋2H2O。电池工作时，若有 2mol N2H4 消耗，转移的电子 数为 ，溶液的 pH ______（单项）。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 12．已知 N2H4水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数 Kb1=3.0×10-6，Kb2=7.6×10-15。向 100mL 0.1 mol·L-1的 N2H4水溶液中加入 150mL 0.1 mol·L-1的 HCl溶液，该反应的离子方程式为 ___________________________________________,反应后的溶液呈______（单项）。 A．碱性 B．中性 C．酸性 D．无法确定 3 推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。该电 池的正极材料为 LiFePO4，利用 LiFePO4废料（带铝箔）回收 Li、Al、Fe、P元素的工业模 拟过程如下： 已知，FePO4·2H2O易溶于盐酸。 13．步骤①加入 NaOH溶液的目的是______________________，产品 1主要成分为________。 14．写出步骤③发生反应的离子方程式____________________________________________。 15．已知 FePO4·2H2O的 Ksp=9.9×10-16，Fe(OH)3的 K