填空题专练-2023-2024学年人教版（2019）高中化学选择性必修1期末复习

填空题专练-人教版高中化学选择性必修1期末复习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空题 1．如图是用Pt作电极，和的原电池。请写出正极的电极反应式 ，电解质A是 2．请根据化学能和热能、电能相关的知识，问答下列问题： (1)下列变化中，属于吸热反应的是 (填序号)。 ①液态水汽化        ②与固体混合            ③浓稀释 ④            ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰        ⑥ (2)已知在101kPa、273K时，1g甲烷燃烧生成和液态水，放出55.6kJ的热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为 。 (3)已知：         根据上述反应   (4)航天技术上使用的氢—氧燃料电池原理可以简单看作下图，则： ①原电池工作时涉及的能量转化形式是 。 ②a极为电池的 (填“正极”或“负极”)；溶液中移向 电极(填“a”或“b”)； 该氢氧燃料电池的正极反应式为 。 ③如把改为乙醇蒸汽()，则负极电极反应式为： 。 (5)某学校化学兴趣小组的同学发现：实验室用稀硫酸和锌粒制取时，加入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率明显加快，并且反应结束后容器中有少量红色固体剩余。已知：将氧化还原反应设计成原电池时会加快反应速率，则在本实验中，加入几滴溶液可以加快生成氢气的速率的原因是 。 (6)实验室中现有、、、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是 。 3．I.食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。请回答： （1）写出醋酸的电离方程式 （2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸，电离平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。 （3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，晶体溶解后，醋酸溶液的pH （选填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）0.1mol/L醋酸溶液的pH （选填“＞”“=”或“＜”）0.1mol/L盐酸溶液的pH。 （5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显 性。 II.某同学想用实验确定CH3COOH是弱电解质。其方案是： ①称取一定质量的CH3COOH配制0.1mol•L-1的溶液100mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。 （1）方案的第①步中，要用到的玻璃定量仪器是 。 （2）该方案中，说明CH3COOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、=）。 （3）结合你所学的知识，试再提出一个简单易操作的可行方案证明CH3COOH是弱电解质（药品可任取）。 4．已知：①C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)  ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)  ΔH2 ③H2O(g)=H2(g)+O2(g)    ΔH3 则C(s)+ O2(g)=CO2(g)的  ΔH= (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 5．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用： （1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比 10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由 。 （2）常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；在通入氨气的过程中溶液的导电能力 （选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。请设计实验检验铵盐中的NH4+： 。 6．硫及其化合物在工业上有广泛的用途。 (1)斜方硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为 ，斜方硫和单斜硫均溶于CS2，CS2为直线型分子，属于 分子(填写“极性”或“非极性”)。 (2)Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因 。Na2S溶液中，c(OH-)-c(H+)= (写出表达式，不含Na+)。 (3)已知NaHSO3溶液显酸性。则溶液中含硫元素的微粒浓度由大到小的顺序是 。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”。Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原