第二单元常见的酸和碱复习课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

01常见酸与碱与盐 体系·脉络建构 教学目标： 1.掌握浓硫酸浓盐酸的物理性质以及酸的通性; 2.掌握常见碱的物理性质以及化学性质 3.学会用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱; 01常见酸与碱与盐 1.酸的定义：溶于水后解离出的阳离子全部是 的化合物。 2.初中常见的酸： 氢离子(或H＋) 考点1 常见酸的性质及其用途 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 HNO3 CH3COOH HCl H2SO4 H2CO3 3.浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途 物质 浓盐酸 浓硫酸 物理性质 色、味、态 无色、 气味、液体 无色、无味、 液体 打开瓶塞的现象 ； 无明显现象 挥发性 有 无 吸水性 无 有 用途 作除锈剂、制药等 作干燥剂、化工原料（化肥、农药、炸药、医药、染料等）、冶金、石油化工、轻工纺织等 刺激性 黏稠、油状 有白雾 (1)“烟”是固体小颗粒悬浮在空气中，“雾”是小液滴悬浮在空气中。所以浓盐酸瓶口白雾为盐酸小液滴。(2)浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数变小，都要 密封保存。 (3)浓盐酸和浓硫酸分别敞口置于空气中一段时间后： 变小 挥发性 变小 物质 溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质质量分数 溶液pH 原因 浓盐酸 不变 变小 浓硫酸 不变 变小 变大 变大 变大 变大 吸水性 特别提醒 即时练习(正确的画“√”，错误的画“×”) (1)酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸。 ( )(2)酸溶液都显酸性，则溶于水显酸性的物质一定是酸。( ) × × (1)吸水性 用作气体的 ，常用来干燥中性气体和酸性气体，如O2、H2、CO2、CO、CH4等，但不能干燥碱性气体，如 ，浓硫酸吸水发生 变化。 (2)强腐蚀性 能够夺取纸张、木材、皮肤里的水分，使之炭化，此过程属于 变化（脱水性）。因此使用时要十分小心。如果不小心将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (3)强氧化性 与金属反应一般不生成氢气。 干燥剂 NH3 物理 化学 4.浓硫酸的特性 一定把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。因为浓硫酸倒入水中会放出大量的热，若颠倒顺序，水会立即沸腾，使硫酸液滴飞溅，非常危险。 5.浓硫酸的稀释（酸入水，勤搅拌） 6.酸的化学性质(通性) (1)酸具有相似化学性质的原因是酸溶液都有相同的 。 酸 +指示剂 +活泼金属 +金属氧化物 +碱 +某些盐 石蕊溶液（变红） 酚酞溶液（不变色） 盐+H2↑ 盐+水 盐+水 新盐+新酸 H＋ (2)稀硫酸和稀盐酸的化学性质 化学性质 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） 与指示剂作用 使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 ； 与活泼金属反应 Mg+2HCl= ； 现象：产生气泡 Fe+H2SO4= ； 现象：产生气泡，溶液逐渐变 为 色， 与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl= ； 现象：固体溶解，溶液逐渐变为黄色； CuO+H2SO4= ; 现象：固体溶解，溶液逐渐变为蓝色； 不变色 MgCl2+H2↑　　 FeSO4+H2↑　　　 浅绿　 2FeCl3+3H2O　 CuSO4+H2O 变红 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） 与碱 反应 NaOH+HCl= ； 无明显现象 Ba(OH)2+H2SO4= ; 现象：产生 ； 与部分盐反应 CaCO3+2HCl= ； 现象：产生气泡 Na2CO3+H2SO4= ； 现象：产生气泡 AgNO3+HCl= ； (用于检验Cl–) 现象：产生白色沉淀； Ba(NO3)2+H2SO4= ；