第二章 海水中的重要元素——钠和氯 复习课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修1 人教版2019第二章 期中复习[课时3] 一、钠及其化合物 Na的价类二维图 盐 Na2O Na2O2 1 2 3 4 5 Na的检验： Na的检验：焰色实验，火焰呈黄色 Na-强还原性 （1）与单质反应 与O2反应 （2）与水反应 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　 1 （3）与酸 （4）与盐（如CuSO4）溶液反应 2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑　 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　 CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓+Na2SO4　 先与水反应，再与盐溶液反应 Na-强还原性 1 2 Na2O(碱性氧化物) Na2O＋H2O = 2NaOH Na2O＋CO2 = Na2CO3 Na2O＋2HCl = 2NaCl＋H2O 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 (Na2O2)淡黄色 3 供氧剂、漂白剂 Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3 Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl 4 Na2CO3 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O 与酸 与碱 与盐 特性 Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 5 NaHCO3 NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O Ca(OH)2少量＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca(OH)2过量＋NaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋NaOH NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 与酸 与碱 与盐CaCl2、BaCl2不反应 特性 Na的巩固练习 课本P43答案核对 1.如图所示，将一小块金属钠分别投入盛有足量下列溶液的烧杯中，既能产生气体，又能产生白色沉淀的是 (　　) A．Ba(OH)2溶液　　 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Cu(NO3)2溶液 解析：钠投入碱、盐溶液中均生成NaOH和H2，而NaOH与Ba(OH)2、NaCl不发生反应，NaOH与MgSO4生成白色沉淀Mg(OH)2，NaOH与Cu(NO3)2生成蓝色沉淀Cu(OH)2。 B　 1.下列有关金属钠的叙述正确的是 A．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA B．钠与稀盐酸反应时钠先与水反应，生成NaOH再与盐酸发生中和反应 C．钠与水反应离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ A　 2．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的作用是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2中阴阳离子比是1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应，产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子数量相等D．Na2O2和次氯酸都是优良漂白剂，按一定比例混合后漂白效果更好 C　 A　 3．已知两支试管中分别装有等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作对应的判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为NaHCO3溶液 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 C 分别滴加几滴酚酞 红色较浅者为NaHCO3溶液 D 逐滴加入等浓度的稀盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液 C　 3．一定温度下，m g甲烷(CH4)在足量的O2中充分燃烧，生成的产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了n g，则n与m的大小关系为n________m(填“>”“<”或“＝”)。 解析：Na2O2与CO2、H2O反应时Na2O2增加的是H与CO的量，故n>m。 > 1． 如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。则下列叙述正确的是 (　　) A．A气体是CO2，B气体是NH3 B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 侯氏制碱法 C 2.侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示： 下列说法不正确的是（　　） A.进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2 B.试剂X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO3析出 C.操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥 D.副产物可以用作肥料使用 B 解析：B　进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3增强溶液碱性，从而增大CO2溶解度，A正确；试剂X可以是NaCl或者HCl，增大c（Cl－）有利于NH4Cl析出，B错误；通过降温减小NH4Cl溶解度可促进结晶，C正确；NH4Cl属于氮肥，D正确。 3.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工