2023-2024学年高二下学期人教版（2019）选择性必修2期末复习

填空题专练-人教版高中化学选择性必修2期末复习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空题 1．下列物质中： ①；②；③；④；⑤；⑥Ne；⑦；⑧KOH；⑨；⑩ 只存在共价键的是 （填标号，下同）；属于离子化合物，但含有共价键的是 。 2．常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池多晶硅太阳能电池、太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)基态亚铜离子()的最外层电子排布式为 ；高温下容易转化为，试从原子结构的角度解释原因： 。 (2)的沸点高于的沸点(-42℃)，其原因是 。 (3)和的空间结构分别为 、 。 3．某晶体的晶胞结构如下图所示。X()位于立方体顶点，Y(○)位于立方体中心。试分析： （1）晶体中每一个Y同时吸引着 个X，每个X同时吸引着 个Y，该晶体的化学式是 。 （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。 （3）晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为 。 4．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： (1)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是 。 (2)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 ，Ga与As以 键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。 5．卤族元素位于元素周期表 区。 6．判断电子的运动状态 按要求填空： (1)基态F原子核外电子的运动状态有 种。 (2)基态钛原子的价电子排布式为 ，其原子核外电子的空间运动状态有 种，共有 种运动状态不同的电子。 (3)基态Si原子价电子的运动状态有 种，若其电子排布式表示为[Ne]3s23p违背了 。 (4)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有 种。 7．影响原子半径大小的因素 (1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的 作用使原子半径 。 (2)核电荷数：核电荷数越 ，核对电子的吸引作用就越 ，使原子半径 。 8．形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。 (1)下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是_______。 A．SO2 B．CCl4 C．H2O2 D．C2H2 (2)BF3的电子式 ，F—B—F的键角是 。BF3和过量的NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为 。 (3)CCl3COOH、C2H5COOH、CF3COOH的酸性由强到弱的顺序为 ，请解释酸性大小的原因 。 9．常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为 。 （2）CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是 ，1molCH3COONa中含有σ键的数目为 。 （3）与OH-离子互为等电子体的阴离子为 。 （4）沸点高低：乙酸钠＞乙酸＞乙醛，这是因为 。 （5）Cu2O晶体结构可能是 （填字母）。 （6）SO32-的空间构型为 。 10．完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。 (1)该药物分子中，电负性最大的元素是 。 (2)该分子的所有原子 (填“是”或“否”)共平面。 (3)分子中氧原子参与形成 键(填“极性”或“非极性”) (4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是 (填化学式)。 11．铁元素是最重要的金属元素之一，很多含铁化合物具有重要作用。 (1)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。 ①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是 。 ②[Fe(SCN)(H2O)5]2+中该配离子中配位体是 ，Fe3+的配位数为 。 (2)血红