第三章 水溶液中的离子反应与平衡 综合测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 综合测试 一、单选题 1．下列判断全部正确的一组是：（　　） 　 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaF2 石墨 弱电解质 HF BaSO4 HClO NH3·H2O 非电解质 Cl2 CS2 CCl4 蔗糖 A．A B．B C．C D．D 2．常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH4+)最大的是（　　） A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4 3．下列方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 4．常温下，下列溶液的的是 A． B． C． D． 5．测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（　　） A．Na₂SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O HSO-3+OH- B．④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等 6．室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液（忽略溶液体积变化）。下列判断错误的是（　　） A．a<7 b<0.3 B．常温下氨水的电离平衡常数 C．②中混合液存在： D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在： 7．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。 据图判断正确的是（　　） A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 8．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（　　） A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10 9．下列说法正确的是（　　） A．纯水的pH不一定等于7 B．原电池的两极中较活泼的金属一定为负极 C．硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强 D．若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大 10．光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是（　　） A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H＋浓度是SO32－浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液 11．下列说法正确的是（　　） A．在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小 B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 C．将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈 D．酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定 12．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．图1表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) B．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 C．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ D．图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 13．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是（　　） A．c(H+)/c(CH3COOH) B．c(H+) C．c(CH3COOH)/c(CH3COO-) D．c(CH3COO-) 14．常温下，pH均为2、体积均为的三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　） A．常温下， B．原溶液中酸的物质的量浓度： C．b点和c点对应的溶液中水的电离程度相同 D．当时，三种溶液同时升高温度，减小