3.4.1沉淀溶解平衡解平衡 导学案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡（一） 班级_______ 姓名________ 小组________ 学习目标： 1、 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质的沉淀溶解平衡的存在，发展宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想。 2、 理解外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响，进一步建立变化观念与平衡思想。 3、 了解溶度积和离子积的关系，建立证据推理与模型认知，学会由此判断反应进行的方向，并因此解决生活实际问题，培养科学精神与社会责任。 学习重点：沉淀溶解平衡的建立及溶度积 学习难点：Ksp的相关计算 课前复习 固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 S 学习过程： 学习任务一：沉淀溶解平衡的建立 问题1、水垢的成分？ 【思考与讨论】 通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？ 生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-? 1) 设计实验证明难溶物质AgCl溶于水。 实验：如何设计实验？ 现象分析： 结论： 请画出v-t图，并分析沉淀溶解平衡的特征 学习任务二：溶度积常数。 Ksp= Ksp= Ksp= Ksp的影响因素： 学习任务三：溶度积的应用。 Q ＞ Ksp， Q ＝ Ksp， Q ＜ Ksp， 问题2、水垢是如何出现在锅炉、水壶中的？ 已知Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12, 若使Mg2+完全沉淀，那么此时OH-的浓度是多少? (化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀就达完全，已知 ) 学习任务四：沉淀溶解平衡的影响因素 1) 影响因素分析。 内因： 外因： 表一：外界对沉淀溶解平衡的影响Mg(OH)2(s) ⇌Mg2+(aq) + 2OH-(aq) △H>0 改变条件 平衡移动方向 溶解度S c(Mg2+) c(OH-) 溶度积Ksp 升高温度 平衡_______向移动 加水稀释 平衡_______向移动 加MgCl2固体 平衡_______向移动 加NaOH固体 平衡_______向移动 滴加盐酸 平衡_______向移动 请小组讨论，并完成以上表格（填“左、右、增大、减小、不变”） 2) 运用沉淀溶解平衡解决生活实际问题 问题3、有什么办法去除水垢？ 提示：请根据平衡移动分析，以CaCO3、Mg(OH)2为例 及时反馈 1、25℃时，在1.00 L 0.03 mol/L AgNO3溶液中加0.50 L 0.06 mol/L的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10 2、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 。 ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$