第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑ B．硫化钠水解反应：S2-+ H3O+ ⇌HS-+H2O C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-= H2O D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-= 2．已知25℃时，、。在和均为0.1mol/L的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大至7，下列判断正确的是 A．先沉淀 B．先沉淀 C．同时沉淀 D．和均不可能沉淀 3．无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A．Na＋、Al3＋、、 B．、Cl-、Mg2＋、K＋ C．、Na＋、CH3COO-、 D．Na＋、、ClO-、I- 4．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A．0.1的盐酸中：、、、 B．能与Al反应产生氢气的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 5．下列物质中，属于强电解质的是 A．CH3COOH B．NH3 C．CH3CH2OH D．BaSO4 6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．18gH218O含有的中子数为10NA B．1molH2O2含有的共价键数目为4NA C．3mol单质铁完全转化为Fe3O4失去的电子数为8NA D．0.5L0.2mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO和HCO总数为0.1NA 7．对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是 25℃几种酸的Ka 不同温度下CH3COOH的Ka HF 6.3×10-4 0℃ 1.66×10-5 HClO 4.0×10-8 10℃ 1.73×10-5 HCN 6.2×10-10 25℃ 1.75×10-5 A．表中的酸都是弱酸 B．25℃时，用水稀释次氯酸溶液，酸性变弱，Ka变小 C．电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大 D．推测常温下不可发生反应： 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=13的溶液中：Na+、AlO、Al3+、ClO- B．=1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、K+、NO、Fe2+ D．c(H+)＜c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO、ClO- 9．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明AgCl的溶解度大于Ag2S 向AgCl悬浊液中滴加少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀 B 制取氨气并干燥 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有无水氯化钙的干燥管 C 测定中和热 将50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL0.5mol•L-1HCl溶液的烧杯中 D 分离Al2O3和Fe2O3 将Al2O3和Fe2O3混合物置于盛有足量NaOH溶液的烧杯中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧等操作 A．A B．B C．C D．D 10．已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是 A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小 C．向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂 11．下列结论一定合理的是 A．c(H+)=的溶液呈中性 B．某物质的溶液pH＜7，则该物质是酸或强酸弱碱盐 C．加水稀释醋酸溶液，的值不变 D．将pH=a的一元酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1 12．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向左移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是 ①固体 ②稀硫酸 ③NaOH固体 ④加入少量固体 A．①②③④ B．①④ C．③ D．②④ 二、非选择题 13．已知常温下几种物质的电离常数如下： CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 NH3·H2O Ka=1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8 Ka1=1.0×10-2 Ka2=1.0×10-7 Kb=1.8×10-5 (1)常温下，pH=2的CH3COOH溶液中由水电离的氢离子浓度为______mol/L，若加水将其稀释，溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是______(用化学用语表示)。 (3)写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式__________。 (4)下列事实能说明H2SO3的酸性强于H2CO3的是__