安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

合肥一中2023~2024学年度高二年级第一学期期中联考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C温度降低，化学反应速率减慢，食物可以保存更长的时间，A项不符合题意：食品抽真空包装降低了反应 物浓度，可减慢反应速率，B项不符合题意：碳酸氢钠为膨松剂，可以中和酸并受热分解，产生大量气体，使馒 头松软，与速率无关，C项符合题意；酶作为催化剂，可以起到快速去污的作用，D项不符合题意。 2.B由正丁烷(g)→异丁烷(g)△H<0可知，异丁烷的能量比正丁烷低，因此异丁烷比正丁烷稳定，A项正 确：常温下，铁与浓、稀硫酸的反应不同，无法探究浓度对于速率的影响，B项错误：冰在室温下自动熔化成水 的过程，△S>0,是熵增过程，C项正确：为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气需经过净化，D项正确。 3.C反应I的△S>0,如果△H<0,则硫酸在任何温度下都会分解，与事实不符，可知反应I为吸热反应，A 项错误：储能过程中HSO4循环利用，理论上不会被消耗，B项错误；能量转化不可能达到1O0%,C项正确： 循环过程中S燃烧放出热量，因此S为储能物质，D项错误。 4.A温度升高，化学反应速率加快，生成H的总量不变，A项符合题意：该反应的反应物中没有气体，增大压强化学 反应速率儿乎不变，B项不符合题意：锌足量，加入盐酸会增大生成H的量，C项不符合题意：S)溶液中的溶质 对于化学反应速率与生成H的量都无影响，但溶液中的水会使化学反应速率减慢，D项不符合题意 5.D如果温度不是常温，pH=7的溶液不一定呈中性，A项错误：水的电离是吸热反应，温度升高，电离平衡 正向移动，纯水中c(H)、(OH厂)均增大，但二者仍然相等，仍呈中性，B项错误：不管是强酸还是弱酸均会 电离出H,均会抑制水的电离，C项错误；CH COOH是弱电解质，常温下0.10mol·L的醋酸中c(H) <0.10mol·L.1,pH>1,D项正确。 6.B离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。向①自来水，③0.5mol·L1的醋酸中加入NaOH固体，离 子浓度均增大，向②0.5ol·L的盐酸中加人NaOH周体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不 大，向④0.5mol·L的NHCI溶液中加入NaOH固体，生成约为0.5mol·L1的NaCl溶液和 0.5mol·L1的NH·HO溶液，NH·H(O属于弱电解质，因此离子浓度变化不大，B项符合题意。 7.C依据电离常数可知，酸性强弱顺序：HCO方>HPO>HS,A项错误；酸性：CH COOH>HPO,向 CH COONa溶液中滴加少量HP),溶液，两者发生反应生成CH COOH和HPO方，B项错误：根据酸碱质 子理论，结合质子能力：CH COO<CO<PO<S-,因此碱性强弱顺序为CH COO厂<CO<PO< S,C项正确；H2S的酸性弱于HCO,因此不能生成大量的CO2气体，D项错误 8.A其他条件不变，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间短，同时平衡向正反应方向移动，X的体 积分数减小，A项正确：温度升高，平衡正向移动，再次达到平衡前（正）>（逆），B项错误：其他条件相同 时，温度高，化学反应速率快，达到平衡的时间短，C项错误：该反应为气体分子数日减少的吸热反应，正逆化 学反应速率相等时，反应达到平衡状态，继续增大压强，平衡向正反应方向移动，（正）>（逆），D项错误。 9.D酸性越强，加水稀释时溶液的pH变化越大，HCO2酸性强于HCIO,加水稀释时pH变化大，所以曲线I 代表HCIO2稀释时pH变化曲线，A项错误；pH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH溶液体 积越多，HCIO酸性弱于HC1O,2,所以中和相同体积、相同浓度的NOH溶液，消耗HCIO的体积较小，B项 错误：酸的pH越大，对水的电离的抑制程度越小，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程 度大，C项错误；溶液中 c(R) c(R-) (HR)·c(OH) C(HR)·K。 长平衡常数只随温度而政变，所以从b点到 c(H+) C(R) d点，溶液中HR,c(OH保持不变，D项正确。 10.D量简只能精确至0.1ml,应用碱式滴定管量取25.00ml.0.10mol·L1氨水，A项错误；氨水为弱碱溶 液，NH·HO电离时吸热，所以不可以根据该反应过程中放出的热量计算中和反应反应热，B项错误；M 点对应的盐酸体积应小于25.00mL,C项错误；因为0.10mol·L1氨水的电离度为1.62%，所以N点处 的溶液中11<pH<12,D项正确。 【高二年级期中联考·化学参考答案第1页（共2页）】 242129D 11.BMO2作为H2O2分解的催化剂，可以降低H,O2分解的活化能，A项正确：K+和C1没有参加反应，因此 对该反应平衡无影响，颜色变浅是因为溶