北京市昌平区第二中学2023-2024高二上学期期中考试化学试题

昌平二中2023—2024学年度第二学期期中试卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 I卷 选择题(每题3分，共42分) 1. 党的二十大报告指出，深入推进环境污染防治；持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战；加强污染物协同控制，基本消除重污染天气。下列不利于可持续发展的是 A．氢燃料电池车 B．太阳能电池板 C．风能发电 D．燃煤供暖 A. A B. B C. C D. D 2. 汽车尾气净化反应之一：，在恒容密闭容器中达到平衡状态，下列措施可以使平衡向正反应方向移动的是 A. 除去二氧化碳 B. 减小压强 C. 升高温度 D. 加入催化剂 3. 下列说法中正确的是 A. ；；则 B. ；则处于相同条件的石墨更加稳定 C. 吸热反应不一定可自发进行，放热反应一定可自发进行 D. 断裂反应物所有化学键的总能量小于形成生成物所有化学键的总能量的为吸热反应 4. 下图为某装置的示意图，下列说法中不正确的是 A. Cu做正极反应物 B. 电子从Zn上经导线运动到Cu上 C. 盐桥中的阳离子向右侧烧杯中移动 D. 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行 5. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。下表给出常见化学键键能数据： 化学键种类 键能(kJ/mol) 436 X 946 根据热化学方程式，计算X值为 A. 254 B. 360 C. 391 D. 431 6. 在一定条件下，将与加入到1L密闭容器中，发生反应，充分反应后，测得平衡时的浓度为。此条件下平衡常数K为 A. 0.5 B. 1 C. 2 D. 4 7. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀，如图所示。下列说法不正确的是 A. 铁铆钉做负极发生锈蚀 B. 铁失去的电子通过水膜传递给 C. 铜板的存在会加速铁铆钉腐蚀 D. 铁元素变化过程： 8. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B. 一段时间后，a管液面高于b管液面 C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 9. 用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是 选项 实验目的 实验设计 A 制备金属钠 X为石墨棒，水溶液含、，开关K置于A处 B 减缓铁的腐蚀 X为锌棒，水溶液含、，开关K置于B处 C 在铁棒上镀铜 X为铜棒，水溶液含、，开关K置于A处 D 比较铁和铜的金属活动性强弱 X为铜棒，水溶液含H+、，开关K置于B处 A. A B. B C. C D. D 10. 氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示： 下列说法不正确的是 A. b极附近溶液的pH增大 B. a极发生的反应为 C. 该法制备LiOH同时还可得到硫酸和氢气等产品 D. 当电路中通过，两极共收集到4.48L气体(标准状况下) 11. 一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1) A B C D c(I2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 A. A B. B C. C D. D 12. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应，当仅增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应，当仅增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率升高 ③有气体参加的反应达平衡时，仅缩小容器容积，平衡一定向气体总系数增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 13. 为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验： 已知：i．中发生的化学反应为： 下列说法不正确的是： A. 若i中加入KSCN溶液的体积改为2mL，不具有说服力，无法达到实验目的 B. 观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 C. 进行ii、iii对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D. 若将ii中加入试剂更换为3滴1mol/LKCl溶液，记为现象