2023年中考化学二轮专题复习金属

金 属 命题点1 金属材料　金属资源的锈蚀和保护 一、金属材料 1. 金属材料包括_______和________。 2. 金属的物理性质和用途 纯金属 合金 导电性 导热性 延展性 紫红 液体 物理性质 用途 共性 三性 ___________ 用铜制作导线 ___________　　 用铁制作炊具 ___________　　　 用铝制作铝箔 有金属光泽 制作各种饰品 特性 ①颜色：大多数金属为银白色，而铜呈________色，金呈黄色，铁粉呈黑色②状态：常温下，大多数金属都是固体，而汞是_________　　　 3.合金 (1)概念：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得具有金属特征的物质。合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)特性：与组成合金的纯金属相比，合金的强度和硬度___、熔点低、抗腐蚀性 。 混合物 大 强 合金 铁合金 铜合金 钛合金 成分 生铁 钢 黄铜 青铜 含碳量 2%～4.3% 含碳量0.03%～2% 铜锌合金 铜锡合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢，抗腐蚀性能好 紫红色铜为纯铜 熔点低、密度小、可塑性好，机械性能好，抗腐蚀性能非常好；制作“人造骨” 二、铁生锈的条件及防护措施 1. 铁生锈的原因：铁与空气中的________、________等发生了复杂的化学反应，生成了铁锈(氧化铁) 2. 除锈的方法 铁锈一般用酸(常用稀盐酸或稀硫酸)除去 稀盐酸除铁锈的化学方程式为： _________________________________。 稀硫酸除铁锈的化学方程式为：____________________________________。 氧气 水蒸气 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 3. 防止铁生锈的方法 (1)原理：隔绝空气(或氧气)和水 (2)方法 ①保持铁制品表面的洁净和干燥(如用过的菜刀擦干净)； ②在金属表面涂保护膜(如涂油、刷漆、烧制搪瓷、镀耐磨和耐腐蚀的金属、烤蓝)； ③改变其内部组成，制成耐腐蚀的合金(如不锈钢)。 4. 金属资源的保护 保护金属资源的途径有： (1)有计划、合理地开采金属矿物； (2)防止金属锈蚀； (3)积极寻找金属替代品； (4)回收废旧金属。 命题点2 金属的化学性质 1. 金属与氧气反应 (1)规律：金属＋氧气→金属氧化物 注：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同。 (2)常见金属与氧气反应 4Al＋3O2=== 2Al2O3 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温 铝 __________________　　　　　 　　　　　　　 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 【特别提醒】铝的金属活动性强于铁，但铝比铁耐腐蚀的原因是　　　　　　　　　　　　　　 铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝继续被氧化 反应条件 金属 现象 化学方程式 点燃 镁 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 ________________________　　　　　　 　 　 　　　 铁丝 ____________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________________________　　 　 　　 　　　 加热 铜 固体由红色变为黑色 ________________________ 　　　　　　　 金即使在高温时也不与氧气反应(真金不怕火炼) 2Mg＋O2 2MgO 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu＋O2 2CuO 2. 金属与酸反应 (1)规律：金属＋酸→盐＋H2↑ (2)反应发生的条件：金属活动性顺序中排在氢前的金属与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)发生反应。 (3)活泼金属与酸反应 Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 浅绿 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 金属 现象 化学方程式稀盐酸/稀硫酸 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色 ____________________