2.3—2.5 同步练习---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

2.3有机物和有机合成材料 1、 含义：有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），大多含有C、H、O、 N等元素 性质：大部分有机物熔点较低、易挥发、不易导电、易燃烧，一般难溶于水，易溶于有机溶剂。 2、 检验蛋白质的方法：灼烧，若产生烧焦羽毛气味，则是蛋白质 3、 有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，包括合成塑料、合成纤维和合成橡胶（常见的塑料有聚氯乙烯（有毒）、聚乙烯、聚丙烯；常见的合成纤维有耐磨性较好的锦纶，耐褶性较好的涤纶，保暖性较好的腈纶） 注意点：①可燃性气体点燃前要检验气体的纯度（如甲烷CH4）； ②棉花、蚕丝、羊毛属于有机天然材料，合金属于金属材料，这些材料均不属于有机合成材料。 2.4物质的分类 在以下小题中，选填字母：A单质； B氧化物； C酸； D碱； E盐； F有机物。 （1）一定含有氢元素的有 ；可能含有氢元素的有 。 （2）一定含有氧元素的有 ；可能含有氧元素的有 。 （3）一定含有碳元素的有 ；可能含有碳元素的有 。 2.5 物质的转化 一、物质转化的规律 生成盐的方法： 二、金属的冶炼 1．金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。 2． 反应后得氧的物质（反应物）是还原剂，能夺氧的性质称为 还原 性，发生 氧化 反应。 反应后失氧的物质（反应物）是 氧化 剂，能失氧的性质称为 氧化性，发生 还原 反应。 整个反应可称为 氧化还原 反应。 3．常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳。它们与氧化铜发生反应的方程式依次为： C+2CuO2Cu+CO2↑ H2+ CuOCu+H2O CO+CuO Cu+CO2 在氢气还原氧化铜的实验中，须注意： （1）实验开始时，应该向试管中先通一会儿氢气，再用酒精灯给试管加热，这样做的目的是 排除管内空气，使氢气纯净，防止加热时产生爆炸 ； （2）反应结束时，应先 停止加热，待试管冷却后再 停止通氢气 ，目的是 防止铜被氧化 ； （3）实验过程中观察到的现象是 黑色固体变成红色 、 试管口有水珠产生 。 （4）该反应的化学方程式为 CuO+H2Cu+H2O 。 2.3—2.4综合训练 1、某无色气体x可能含有氢气、二氧化碳、一氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。 下列关于气体X成分的分析中，正确的是（ ） A．可能有二氧化碳 B．可能同时含有甲烷和氢气 C．不可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳 2、丰富的化学知识能帮助我们识别伪劣商品，下列对伪劣商品的鉴别方法错误的是（ ） 选项 假商品 鉴别方法 A 用铝制戒指替代银戒指 用盐酸浸泡观察是否有气泡生成 B 用BaCO3替代BaSO4做钡餐 加水观察是否溶解 C 用氯化铵替代尿素 与氢氧化钙混合研磨闻气味 D 用合成纤维替代羊毛 点燃观察现象并闻气味 3、下列实验目的、操作、现象以及结论均正确的是（ ） 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 验证铁丝和氧气可以反应 将红热的铁丝伸进盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，并放出大量热 铁丝可以在空气中燃烧 B 检验头发和纸张的成分是否为有机物 将头发和纸张分别用镊子夹取放在酒精灯火焰上灼烧 能闻到烧焦羽毛气味的是纸张 C 验证氢氧化钠溶液为碱溶液 向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，观察到溶液变红 氢氧化钠溶液为碱溶液 D 验证铁与硫反应过程的能量变化 铁粉与硫粉混合后，用酒精灯加热，观察到混合物出现红热现象。迅速撤离酒精灯后，反应继续进行，直至混合物全部都是红热状态 该反应为放热反应 4、以下归纳和总结完全正确的一组是(   ) A． 对鉴别方法的认识 B．对安全的认识 ①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 ③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 C． 对现象的认识 D．对防锈的认识 ①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 ①自行车的支架喷油漆防锈 ②菜刀用后及时洗净擦干 ③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 5、随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题 （1）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，