第七章 实验活动9　乙醇、乙酸的主要性质-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册 同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019，双选）

实验活动9　乙醇、乙酸的主要性质 [实验目的]　1.通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。　2.初步了解有机化合物的制备方法。　3.提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。 一、实验用品 试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、碎瓷片、火柴、乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、铜丝，设计实验所需其他用品有澄清石灰水、镁条。 二、实验步骤 1．乙醇的性质 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入少量乙醇，观察其状态，闻其气味 — 通过实验(1)证明乙醇是具有无色有特殊香味的液体，易挥发 (2)点燃乙醇，并在火焰上方罩上一个干燥的烧杯；一段时间后，迅速将烧杯倒置过来，倒入澄清的石灰水，振荡 干燥的烧杯内壁有水珠生成；倒入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊 实验(2)证明乙醇燃烧生成CO2和H2O (3)把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜；立即将铜丝插入盛有乙醇的试管中；重复几次，观察铜丝表面的变化，并闻试管中液体气味的变化 铜丝表面由黑色变成红色；重复上述操作几次后，试管中产生了刺激性气味的液体 实验(3)证明乙醇能在加热、铜作催化剂条件下被氧气氧化生成乙醛 学生用书↓第126页 试写出实验(2)(3)过程中有关反应的化学方程式： 实验(2)：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。 实验(3)：2Cu＋O22CuO、 CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O。 总方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 2．乙酸的性质 实验操作(装置) 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入少量乙酸，观察其状态，小心地闻其气味 — 通过实验(1)证明乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，易挥发 (2)①向一支试管中加入少量乙酸，将一小段镁条放入试管，观察现象 ②向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3 mL乙酸溶液，观察现象 ①镁条表面有气泡产生②试管里有气泡生成 实验(2)证明乙酸具有酸性，且比碳酸酸性强 (3) 装有饱和Na2CO3溶液的试管内，有不溶于水的无色有香味的油状液体生成 实验(3)证明乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件下可以发生反应生成乙酸乙酯和水 写出实验(2)(3)反应过程中相关反应的化学方程式： 实验(2)：2CH3COOH＋Mg===(CH3COO)2Mg＋H2↑、2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 实验(3)：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。 1．在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？ 提示：将铜丝加热，可以提高反应速率。“反复操作”的原因是每次生成的乙醛量很少，不易闻到乙醛的气味，当反复操作若干次后，可以生成较多量的乙醛。 2．制备乙酸乙酯时，欲提高乙酸的转化率，可采取哪些措施？ 提示：(1)用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动；(2)加热将酯蒸出；(3)可适当增加乙醇的量，并加装冷凝回流装置。 3．在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。 提示：浓硫酸的作用：①催化剂——加快反应速率；②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。饱和Na2CO3溶液的作用：①降低乙酸乙酯的溶解，便于分层，得到酯；②溶解挥发出来的乙醇；③中和挥发出来的乙酸。盛有饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体生成，反应生成了不溶于水的乙酸乙酯。 4．完成下列各步转化的化学方程式，并指出反应类型。 ①　____________________________________________________________；。___________。 ②　____________________________________________________________；。___________。 ④　____________________________________________________________；。___________。 ⑤　____________________________________________________________；。___________。 ⑥　____________________________________________________________；。___________。 提示：①CH2===CH2＋H2O CH3CH2OH　加成反应 ②