第六章 第二节 第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册 同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019，双选）

第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制 [课程标准]　1.了解可逆反应及特点。　2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。　3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 知识点一　化学反应的限度 1．可逆反应 (1)概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。 (2)特点 ①反应不能进行到底； ②在一定条件下反应物与生成物同时存在； ③正、逆反应方向同时进行。 2．化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态的建立过程 在一定条件下向反应容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度最大 v正最大 v正＞v逆 生成物浓度为0 v逆为0 过程中 反应物浓度减小 v正减小 v正＞v逆 生成物浓度增大 v逆增大 平衡 反应物浓度不变 v正不变 v正＝v逆 生成物浓度不变 v逆不变 (2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立 3．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡状态的特征 学生用书↓第65页 4．化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。 (2)化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。 (3)同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。 【微自测】　判断正误 1．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O为可逆反应(　　) 2．任何可逆反应都有一定的限度(　　) 3．化学反应达到最大限度时，正、逆反应速率相等(　　) 4．任何反应，温度越高，反应速率越大，转化率越大(　　) 5．可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等(　　) 6．在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度(　　) 答案：1.×　2.√　3.√　4.×　5.×　6.√ 1．化学平衡状态建立后，反应停止，反应速率为0，这句话对吗？为什么？ 提示：不对。化学平衡建立后，v(正)＝v(逆)≠0，说明反应并没有停止。 2．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应，当反应达到平衡时v正(N2)＝v逆(NH3)对吗？为什么？ 提示：不对，对同一物质v(正)＝v(逆)，对不同物质正逆速率之比等于化学计量数之比即v正(N2)∶v逆(NH3)＝1∶2。 3．以3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)为例分析，判断下列情形是否达到平衡状态(填“是”或“否”)。 (1)若有1 mol N2消耗，则有1 mol N2生成。 (2)若有1 mol N2消耗，则有3 mol H2生成。 (3)若有1 mol N2消耗，则有2 mol NH3生成。 (4)若有1 mol N≡N键断裂，则有6 mol N—H键断裂。 (5)若有1 mol N≡N键断裂，则有6 mol N—H键生成。 (6)若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变。 (7)反应体系中平均相对分子质量一定。 (8)若体系的体积一定，气体的密度一定。 (9)若体系的体积一定，气体的压强一定。 提示：(1)是　(2)是　(3)否　(4)是 (5)否　(6)是　(7)是　(8)否　(9)是 归纳总结 化学平衡状态的判定 1．正、逆反应速率相等 (1)同种物质：v正＝v逆≠0。 (2)不同种物质：＝。 2．各组分的浓度保持一定 (1)各组分的浓度不随时间的改变而改变。 (2)各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。 3．间接标志——“变量不变” (1)反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不相等的反应)。 (2)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。 (3)全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。 (4)对绝热密闭容器，温度保持不变。 (5)对恒压容器的非等体积气体反应，密度保持不变。 学生用书↓第66页 1．下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．SO2与O2在一定条件下生成SO3，同时SO3又分解为SO2和O2 B．N2与H2在一定条件下生成NH3，同时NH3又分解为N2和H2