第五章 第一节 第2课时　硫酸和硫酸根离子的检验-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册 同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019，双选）

第2课时　硫酸和硫酸根离子的检验 [课程标准]　1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质。　2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法。 知识点一　硫酸 1．硫酸的工业制法 (1)流程 (2)原理 ①制气：燃烧硫黄：S＋O2SO2 煅烧黄铁矿：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ②氧化：2SO2＋O22SO3 ③吸收：SO3＋H2O===H2SO4 2．硫酸的性质 (1)物理性质 纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。 (2)酸的通性 H2SO4在水里很容易电离出H＋，具有酸性，能使紫色石蕊溶液显红色，请写出下列反应的离子方程式。 ①和活泼金属(如Fe)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； ②和金属氧化物(如MgO)：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O； ③和碱[如Mg(OH)2]：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O； ④和盐(如Na2CO3)：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性与脱水性 ①实验探究 实验 操作 实验 现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 实验 结论 浓硫酸具有脱水性 ②对比 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水 浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭 区别 物质中含有的H2O 物质中不含H2O，但含有氢元素和氧元素 应用 作干燥剂 (2)强氧化性 ①与金属反应 实验 操作 实验 现象 a试管中铜丝表面有气泡产生； b试管中的溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液变红；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色 实验 结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②与非金属单质的反应 在加热时，浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 学生用书↓第6页 4．硫酸的用途 (1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。 (2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 (3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 5．几种常见的硫酸盐 硫酸盐 主要性质 主要应用 硫酸钙 CaSO4·2H2O 生石膏 2CaSO4·H2O 熟石膏 制作模型和医疗用的石膏绷带，调节水泥的硬化速率 硫酸铜 CuSO4 CuSO4·5H2O(胆矾) 白色 蓝色 检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液 硫酸钡 又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐” 【微自测】　判断正误 1．工业上制取硫酸常用水吸收SO3(　　) 2．浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体(　　) 3．金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了(　　) 4．浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体(　　) 5．100 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的分子数目为0.9NA(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.× 1．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？反应后的产物是什么？主要体现了浓硫酸的哪些化学性质？ 提示：蔗糖(C12H22O11)变黑说明有炭生成；“体积膨胀，呈疏松多孔状”说明有大量气体产生；刺激性气味的气体有可能是SO2；在此过程中，炭可能和浓硫酸发生了反应，生成了CO2和SO2气体。浓硫酸先表现为脱水性，然后表现为强氧化性。 2．将1 mol铜箔加入盛有含2 mol H2SO4的浓硫酸的试管中加热。 (1)上述铜箔能否完全溶解？请解释原因。该实验体现了浓硫酸的哪些性质？ (2)如果将上面的1 mol铜箔改为1 mol锌片，锌片能否完全溶解？请解释原因。 提示：(1)不能。因为随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，所以铜箔不能完全溶解，铜和浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。 (2)能。锌能与稀硫酸继续反应。 3．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　 ④脱水性　⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体 。 (2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸 。 (3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____________。 (4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 。 (5)浓