第五章 第一节 第1课时　硫和二氧化硫-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册 同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019，双选）

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 [课程标准]　1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质。　2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 知识点一　硫 1．硫元素的位置、结构与性质 (1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。 (2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。 2．硫单质的性质 (1)物理性质 俗称 色态 溶解性 硫黄 黄色晶体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 (2)化学性质 【微自测】　判断正误 1．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中(　　) 2．硫在空气中燃烧产物只是SO2(　　) 3．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂(　　) 4．高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　) 5．要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　) 6．因为Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2>S(　　) 答案：1.×　2.√　3.×　4.√　5.×　6.√ 1．结合Fe与Cl2的反应和Fe与S的反应，思考S和Cl2的氧化性有何差异？ 提示：Fe与Cl2反应生成高价态化合物FeCl3，Fe与S反应生成低价态化合物FeS，说明Cl2的氧化性强于S。 2．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为 。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现 性和 性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，写出上述反应的离子方程式：____________________________________。 提示：(1)单质硫易溶于CS2 (2)氧化　还原　2∶1　3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O 3．火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者的混合物，在点燃条件下，三者发生的主要反应为KNO3 学生用书↓第2页 ＋S＋C―→N2↑＋CO2↑＋K2S(未配平)。在黑火药燃烧的反应中，S作还原剂还是氧化剂？根据化学方程式分析，若有32 g S参加反应，则需要KNO3和C的物质的量分别是多少？ 提示：在反应中KNO3中的N由＋5价降低为0价，S由0价降低为－2价，C由0价升高为＋4价，S作氧化剂；根据得失电子守恒，将化学方程式配平：2KNO3＋S＋3CN2↑＋3CO2↑＋K2S，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为2∶1∶3；若有32 g S(即1 mol S)参加反应，需要KNO3和C的物质的量分别是2 mol和3 mol。 归纳总结 1．硫单质性质的易错点 (1)由于S的氧化性不是很强，与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。 (2)硫单质与O2反应时所得产物与O2的量的多少无关，硫和O2反应不可能直接生成SO3。 2．硫的知识拓展：硫能与氢氧化钠溶液发生歧化反应 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。其中S既表现氧化性，又表现还原性。因此除去硫，除可用CS2溶解除去外，也可用热的NaOH溶液。 1．下列说法错误的是(　　) A．单质硫俗称硫黄是一种黄色晶体 B．游离态的硫常存在于火山喷口附近或地壳的岩层中 C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 C　[A.单质硫是黄色晶体，俗称硫黄，A正确；B.游离态即为单质硫常存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，B正确；C.硫无论是在空气中还是纯氧中燃烧都只能生成二氧化硫，C错误；D.单质硫主要是非极性键，易溶于非极性溶剂而微溶于极性溶剂，故微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D正确；故选C。] 2．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　) A．Cu2S B．SO3 C．FeS D．H2S B　[S的氧化性较弱，和变价金属反应只能生成低价硫化物，故A、C不符合题意，S和H2在加热情况下可生成H2S，D不符合题意，S和O2只能生成SO2，不能生成SO3，B符合题意，故选B。] 3．硫的氧化性不如氧气强，下列叙述不能说明这一事实的是(　　) A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B．S是淡黄色固体，O2是无