第六章 第二节 第1课时　化学反应的速率-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册 同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019，双选）

第1课时　化学反应的速率 第六章　第二节 课程标准 1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。　 2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。　 3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。 知识点一　化学反应速率及其表示方法 随 堂 演 练 知识点二　影响化学反应速率的因素 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　化学反应速率及其表示方法 新知导学 1．化学反应速率及其表示方法 概念 表示 通常用单位时间内____________的减小 方法 或____________的增大(取正值)来表示 定义式 v＝____或v＝______ 常用单位 _________或____________ 反应物浓度 生成物浓度 mol/(L·s) mol/(L·min) 2．实例 某反应的反应物A浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了2 mol·L－1，则v(A)＝___________________。 3．注意事项 (1)不用固体或纯液体表示化学反应速率。 (2)化学反应速率无论是用反应物表示还是用生成物表示都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。 (3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。 0.8 mol·L－1·min－1 微自测　判断正误 1．反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率( ) 2．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示( ) 3．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 ( ) 4．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快( ) 5．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( ) × × × × √ 交流研讨 1．一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？ 提示：由于Δc表示的是某物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常量，所以这种表示化学反应速率的方法不适合固态物质和纯液态物质。 2．思考用v＝ 计算出来的速率，是某一时刻的瞬时速率还是某段时间内的平均速率？ 提示：化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 3．甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲每分钟减少4 mol，乙每分钟减少2 mol，甲中的反应比乙中快吗？ 提示：不一定。因为容器的体积不确定。 4．已知反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，在不同条件下，分别用A、B、C三种物质表示的速率为：①v(A)＝0.2 mol/(L·s)　②v(B)＝0.45 mol/(L·s)　 ③v(C)＝0.45 mol/(L·s)，则通过所学知识比较此反应在上述条件下进行的快慢程度。 提示：用不同物质比较化学反应速率快慢时，要转化为同种物质表示的反应速率，然后再进行比较。根据化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，将②③中的反应速率都用A表示为：②v(A)＝0.15 mol/(L·s)，③v(A)＝0.225 mol/(L·s)，故三者速率大小为③＞①＞②。 1．化学反应速率的简单计算 (1)利用公式v＝ 计算，其中Δc表示反应物(或生成物)浓度的变化量，Δn表示物质的量的变化，V表示反应容器的体积，Δt表示其浓度变化的时间间隔。 (2)对于已知反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，同一段时间内用不同物质的化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 归纳总结 2．化学反应速率大小的比较方法 (1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，比较 ，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 归纳总结 实践应用 1．(2022·涟水县段考)在A(g)＋2B(g) 3C(g)