第五章 第二节 第2课时　氨和铵盐-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册 同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019，双选）

第2课时　氨和铵盐 第五章　第二节 课程标准 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化。　 2.能利用铵盐的性质和反应，设计氨制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。 知识点一　氨的性质 随 堂 演 练 知识点二　铵盐 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　氨的性质 新知导学 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 ______ ________气味 气体 比空气的____ ______溶于水(常温常压下1∶700) 较低，易液化 2.氨的喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 a.打开弹簧夹，挤压胶头滴管； b.烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈____色 氨______溶于水，水溶液(俗称氨水)呈____性，能使无色酚酞溶液变红 无色 刺激性 小 极易 红 极易 碱 3.氨水的化学性质 4．氨的化学性质 5．用途 (1)氨易______，液氨常用作制冷剂。 (2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。 NH3＋H2O NH3·H2O HCl＋NH3===NH4Cl 产生白烟 还原性 液化 微自测　判断正误 1．液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热( ) 2．氨溶于水能电离出氢氧根离子，所以氨属于碱( ) 3．液氨和氨水都属于纯净物( ) 4．浓氨水与所有酸反应均可产生白烟( ) 5．新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是 ( ) √ × × × × 交流研讨 1．1 mol/L的氨水中NH3·H2O的浓度是1 mol/L吗？该氨水中含氮元素的微粒有哪些？ 提示：不是。因为NH3·H2O在水中发生电离，所以c(NH3·H2O)小于1 mol/L。因为氨水中存在没有与水反应的氨气分子和一水合氨的电离： 氮元素的微粒。 2．从性质角度分析，氨是一种碱性气体。为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？ 提示：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即白烟。浓硫酸没有挥发性，故与氨水不产生白烟。 3．某同学组装了一套喷泉实验装置，如图所示。 (1)如何操作才能引发该喷泉实验？是先挤出胶头滴管中的水还是先打开止水夹？为什么？ 提示：先打开止水夹，然后挤出胶头滴管中的水，氨极易溶于水，烧瓶内气体压强减小，外界大气压将水压入烧瓶内，形成喷泉。 (2)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成， 则实验后液体能否充满烧瓶？为什么？ 提示：NO2易溶于水并能与水发生反应：3NO2＋ H2O===2HNO3＋NO，有NO气体产生，故能形成喷泉，但用NO2与H2O做喷泉实验时，液体只能充满烧瓶容积的 。 (3)某同学做喷泉实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？ 提示：①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低；③烧瓶不干燥等。 喷泉实验 1．使烧瓶内外产生较大压强差的两种方法 归纳总结 方法 装置 成因 减小 内压 归纳总结 方法 装置 成因 增大 外压 2.实验成功的关键——“三要” (1)装置气密性——要好； (2)烧瓶和气体——要干燥； (3)烧瓶内的气体——要满。　　 3．常见能形成喷泉的物质组合 归纳总结 气体 NH3 HCl CO2、SO2、Cl2 NO2＋O2 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 NaOH溶液 水或NaOH溶液 实践应用 √ 1．下列有关氨的叙述中不正确的是 A．氨分子中氮元素的化合价为最低价，氨具有还原性 B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O C．氨的催化氧化反应中，若氧气过量，则有红棕色气体生成 D．可以用玻璃棒蘸取浓硫酸检验氨的存在 氨分子中氮元素的化合价为最低价，只能升高不能降低，因此氨具有还原性，A正确；氨的催化氧化产生的一氧化氮能与过量的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，C正确；浓硫酸与氨反应没有明显现象，D错误。 2．下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．0.1 mol·L－1氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1 L 1 mol·L－1的氨水中含有的含氮微粒有NH3、NH3·H2O、 √ 氨水是一种混合物，NH3·H2O是弱碱，在水中发生部分电离，使溶液显碱性，故A错误；氨水中共有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、 、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物，故B错误；溶于水的氨大部分与水反应生成NH3