3.2.3水解平衡移动和盐类水解的应用 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

水解平衡移动和盐类水解的应用 学习目标 1、通过组织学生探究影响盐类水解平衡的因素活动，让学生以具体事例归纳出不同因素怎样影响弱离子水解平衡。 2、通过对弱离子的水解的探究，让学生能归纳出盐类水解的应用。 影响盐类水解平衡的因素 通过以下实验和讨论，推测影响盐类水解平衡的因素有哪些，并分别分析它们是如何影响盐类水解平衡的。 1.向盛有0.01 mol·L-1CH3COONa溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管放在酒精灯上微微加热，观察溶液的颜色变化。 2.分别讨论 CH3COONa 溶液和NH4CI溶液中的水解平衡在下列情况下将如何移动水解程度有何变化。 (1)增加溶液中溶质的量，使盐的浓度增大一倍 (2)加水稀释，将盐的浓度稀释为原来的一半。 (3)加热溶液。 2.水解平衡的移动 活动·探究 CH3COONa+H2O CH3COOH +NaOH 实验 操作 现象 结论 1 2 CH3COONa溶液中---加溶质的量；加水稀释；加热 电离平衡移动: 3 NH4Cl溶液中---加溶质的量；加水稀释；加热 电离平衡移动: 滴加酚酞，溶液变红 微热，红色加深 CH3COONa+H2O CH3COOH +NaOH 加热和加水稀释均有利于水解，加溶质时，浓度增大，水解程度减小 加热和加水稀释均有利于水解，加溶质时，浓度增大，水解程度减小 (2)外界因素对水解平衡的影响 ①温度: 由于盐类水解是 吸热 过程，升温可使水解平衡 正 移动，水解度增大 ②浓度:稀释盐溶液可使水解平衡正向 移动，水解程度 增大，若增大盐的浓度，水解平衡 正向移动，但水解程度 减小 ③外加酸、碱:加酸可抑制 弱碱阳离子 水解，加碱能抑制 弱酸离子水解 ④两种水解离子的相互影响 弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种离子水解相互促进，使两种离子水解程度都 增大，甚至反应完全 条件 移动方向 C(Fe3+) C(H+) C(OH-) PH 水解程度 Kh 升温 加水 加NaOH(s) 通HCl(g) 加FeCl3 加NH4Cl 外界因素对FeCl3溶液的水解平衡的影响 Fe3++H2O ⇌Fe(OH)3 + 3H+ → ↓ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ → → ← → ← ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ － － － － － 思考：在实验室配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸的目的？ 配制Al2(SO4)3溶液，要先加少量的 ______。 (1)将NaHCO3溶液升高温度,会促进水解，溶液碱性增强( ) (2)将CH3COONa溶液NaOH，水解程度增大,因此C平(OH- )增大( ) (3)将FeCl3溶液中降低温度,将抑制Fe3 +水解( ) (4)向CH3COONa溶液中，加入少量CH3COONa晶体，水解平衡向正向移动，CH3COO- 的水解程度也增大( ) (5)能水解的盐一定含有弱酸根离子或弱碱阳离子，其水解程度主要由本身性质决定( ) (6)等浓度的NH4Cl、NH4HCO3和NH4HSO4溶液中，NH4HSO4中的C平(NH4+)最大, NH4HCO3中的最小( ) √ √ √ √ X X 判断对错 2、室温下，下列五种溶液的浓度均为0.1mol·I-1请按溶液 PH 由大到小的顺序将它们排列起来:___________________( 填序号 )。 ①Na2CO3溶液 ②NaOH 溶液 ③NaHSO4溶液 ④NH4CI溶液 ⑤KNO3溶液 ②①⑤④③ 3、现有0.1mol·L-1的CH3COOH溶液判断当下列条件改变时溶液中发生的变化 交流·研讨 人们利用盐类水解的原理设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有 NaHCO3浓溶液和 Al2(SO4)3 浓溶液。二者混合时会发生剧烈反应，产生气体和沉淀，在起泡剂的作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。 NaHCO3浓溶液和 AL2(SO4)3 浓溶液混合后为什么会发生剧烈反应?反应生成的气体和沉淀分别是什么?请运用盐类水解的相关知识进行分析。 NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中分别存在下列水解平衡 H2O 总反应： AL3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓ +3CO2 ↑ HCO3 - + H2O- ⇌ H2CO3 + OH- Al3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3 H+ 试写出CH3COONH4溶液水解的电离平衡方程