5.1质量守恒-2023-2024学年九年级化学人教版上册

5.1 质量守恒定律 1673年，波义耳将金属放在密闭的容器里加热，两个小时后，打开进行称重，物质的质量增加了。 1774年，拉瓦锡用45份质量的氧化汞加热分解，得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。反应前后物质的总质量不变。 探究--反应前后物质的质量关系 提出问题： 当物质发生化学反应生成新物质时， 反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较， 存在什么关系？ 做出猜想： 参加反应的各物质质量总和 生成的各物质质量总和 = 设计实验： 实验方案一 实验方案二 红磷燃烧前后质量的测定 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 探究--反应前后物质的质量关系 设计实验： 红磷燃烧前后质量的测定 实验现象及解释 红磷燃烧，产生大量白烟，小气球先膨胀，后变瘪。 燃烧前后，物质总质量不变。 天平平衡 探究--反应前后物质的质量关系 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 （空气） 氮气 红磷 稀有气体等 氧气 交流讨论：为什么红磷在燃烧前后质量没有发生变化呢？ 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 （剩余空气） 氮气 五氧化二磷 稀有气体等 未参加反应的红磷 1.红磷燃烧实验中，锥形瓶底铺一层细沙的目的是什么？ 能不能换成水 2.红磷燃烧实验中，锥形瓶上小气球的作用是什么？ 防止红磷燃烧产生的高温炸裂集气瓶。 不能，要保持红磷干燥，以便点燃 缓冲压强，防止红磷燃烧时瓶内压强忽然增大导致瓶塞冲出。 探究--反应前后物质的质量关系 3.玻璃管的作用是什么？ 引燃红磷，导气 燃烧放热气球体积膨胀，存在向上的浮力。 4.需要冷却到室温后再称量的原因？ 5.红磷量要充足吗？ 现象： 表达式： 称量结果： (1)溶液由 色变为 色。 蓝 浅绿 (2)铁钉表面有____色物质生成。 红 ＝ m前 m后 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 197.5 Fe ＋ CuSO4 → Cu ＋ FeSO4 探究实验二：铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 设计实验： 铁钉与硫酸铜溶液反应 前后质量的测定 实验现象及解释 铁钉表面出现红色固体 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 反应前后，物质总质量不变。 天平平衡 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 探究--反应前后物质的质量关系 铁钉与硫酸铜反应的实验中，锥形瓶塞上胶塞的目的是什么？ 使铁钉与硫酸铜溶液在密闭容器中反应。 参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质质量总和。 这个规律叫做质量守恒定律。 实验结论： 质量守恒定律 参加化学反应 的各物质的 质量总和 反应后生成 的各物质的 质量总和 根据上述两个实验分析，你能得出什么结论？ 10g氯化钠溶解在90g水中，形成100g氯化钠溶液，遵守质量守恒定律 错误。只适用于化学变化，不解释物理变化 已知10g硫与10g氧气恰好完全反应，现将10g硫与15g氧气点燃充分反应后生成二氧化硫的质量为25g 已知10L H2与20L O2恰好完全反应，则10L H2与20L O2充分反应，生成30L的水 判断下列变化是否符合质量守恒定律 错误。反应物剩余量除外, 15g氧气参加反应为10g,有5g剩余，只能生成20g二氧化硫 错误。只强调“质量”，不包括“体积” ②根据质量守恒定律，3L H2和1L N2反应后一定生成4L NH3 ( ) ①水结成冰前后质量保持不变，符合质量守恒定律 ( ) × × 理解质量守恒定律应注意： 1.质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律， 但物理变化不属于此定律； 判断下列说法是否正确 2.质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到 体积等其他物理量。 2. 6克碳在20克纯氧气中燃烧 ，充分反应后，有4克氧气剩余，参加反应的氧气的质量是（     ）克，生成的二氧化碳的质量是（      ）克 3.若a克磷与b克氧气恰好完全反应，则反应后生成五氧化二磷 的质量为  克。 22 16 a+b 理解质量守恒定律应注意： “参加反应的各物质质量”，指已“消耗”的质量， 不参加反应的物质不计入在内。 质量守恒定律的本质原因 化学反应的微观实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子。 分裂 组合 分子 原子 分子 物质 以水电解反应为例，从微观角度分析质量守恒的原因： 分裂 组合 聚集 质量守恒定律的本质原因 原子的种类 改变 原子的数目 增减 原子的质量 改变 反应前 反应后 没有 没有 没有 质量守恒 反应前后： 化学反应中的“变”与“不