第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共13题） 1．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入浓KOH溶液 溶液由黄色变为红褐色 生成了氢氧化铁胶体 B 向某溶液中滴加NaSCN溶液 产生红色沉淀 溶液中存在三价铁离子 C 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 溶液中存在亚铁离子 D 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀和气体产生 与发生了相互促进水解反应 A．A B．B C．C D．D 2．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是 ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸溶液，c(H+)之比为1∶10 ③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b. NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小的顺序为d、b、c、a ④室温下，NH4 HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw ⑥pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m>n A．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 3．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A K+、Na+、ClO-、 少量SO2 SO2 + 2ClO- + H2O =+ 2HClO B 、Fe3+、Br-、 过量H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+ C 、Na+、Fe3+、 过量铜粉 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ D K+、Na+、、 少量HCl H+ + + H2O = Al(OH)3↓ A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是 A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，二者所需氢氧化钠的物质的量相等 B．将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的，两者的c(OH-)均减少到原来的 C．如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同 5．相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如表所示，下列说法正确的是 酸 HA HB HD 浓度/mol•L-1 1 0.1 0.5 0.9 1 电离度/% 0.3 0.3 0.15 0.1 10 A．HD是强酸 B．在相同温度下，酸HB的浓度越大其电离度越小所以溶液酸性越弱 C．酸性：HB＜HA＜HD D．由表格数据可知在相同温度下，酸HB浓度越小其电离平衡常数越大 6．已知，常温下某浓度的稀溶液的。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是（    ） A． B． C． D． 7．已知常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表所示： 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是 A．加热0.1mol/L NaClO溶液测其pH，pH小于9.7 B．0.1mol/L Na2CO3溶液中，存在关系： C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数) D．pH=2的HF溶液与 pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-) 8．室温下，通过下列实验探究0.01000 mo/L 溶液的性质： 实验1：实验测得0.01000 mol/L 溶液pH为8.6 实验2：向溶液中滴加等体积0.01000 mol/L HCl溶液，pH由8.6降为4.8 实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mo/L 溶液，出现白色沉淀 实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色 下列说法不正确的是 A．0.0100 溶液中满足： B．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足： C．实验3所得上层清液中[已知室温时] D．实验4发生反应的离子方程式为： 9．下列实验操作正确的是 A．制备无水氯化铁 B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C．定容 D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性大小 10．侯氏制碱法涉及的主要反应为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．标准状况下，5.6L的分子数为0.25 B．1个晶胞的质量为 C．1L0.1溶液中NH数目小于0.1 D．反应消耗