2.3.1物质的量 讲义 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.8 物质的量 【教学日标】 1、了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒 子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问趣。 2、能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 【主干知识梳理】 一、物质的量 1、意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有含有一定数目粒子的集合体，是构成物质微观粒子多 少的物理量 2、符号：” 3、物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为m@l 4、计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等 【微点拨】 ①用“摩尔”可以计量所有的微观粒子，但不能表示宏观物质，如：不能说“1mol大米” ②使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。 如：“1molO”表示1mol氧原子，“1molO2”表示1mol氧分子，“1molO2-"表示1mol氧离子，而不能说“1 mol氧”。因为“氧”是元素名称，是宏观物质名称，而不是微粒名称 ③物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量"等 ④微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数 如：5molH2O、0.5molC02 ⑤国际单位制(S)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位（符） 米(m) 千克kg) 秒(s 安(A) 开K) 座(mol 坎(cd) 【即学即练1】 1、判断正误（正确的打“V,错误的打“× (1)物质的量可以理解为物质的数量() (2)物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少() (3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子() (4摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一() (⑤物质的量是衡量物质数量的基本物理量() (6摩尔是用来描述微观粒子的物理量() (T)1mol铅笔() (8)2mol氧() (9)4molH() (10)5molH+() 2、下列关于物质的量的说法中正确的是() A,物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B,物质的量实质上就是物质的质量 C.物质的量是一种物理量的单位 D.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 二、物质的量单位一摩尔(mo) 【思考与讨论】已知1个12℃的实际质量为1.9933×10-23g,则12g12C所含碳原子个数约为 1、摩尔：物质的量单位 2、符号：mol 3、1摩尔计量标准：12g12℃中所含有的碳原子约为6.02×1023个，若一定量的粒子集体所含有的粒子数与12g12℃ 中所含有的粒子数相等，我们就说它为1mol 4、1mol任何粒子约含有6.02×103个粒子 如：①1mol0约含有6.02×103个氧原子 ②1molH+约含有6.02x1023个氢离子 ③1molH20约含有602×1023个水分子，约含有1204×1024个氢原子，约含有6.02×1023个氧原子，含有 2mol氢原子，1mol氧原子 ④2 mol Na2CO3中含有4 mol Na+,2 mol CO,2- 【即学即练2】 1、填空 (1)1mol疏酸约含有_ 个H2SO4,约含有_ 个H,约含有 个0 (2)1.5 mol CaCl2.中含 molCa2+, molCl- (3)2 mol CO2中含有」 molC和 mol0,约含有」 个C02 (4)molH20中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同 2、下列叙述正确的是() A,每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B.摩尔是七个基本物理量之一 C,摩尔是物质的质量单位 D.摩尔是物质的数量单位 3、在0.6 mol Ba(OHD2中，含有OH-的数目是( A.约为12 B.约为7,22×1023 C.约为6.02×1023 D.约为3.01×1023 4、下列对于“摩尔”的理解正确的是() A,摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 C.摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为mol D.1mol氧含6.02×1023个O2 三、阿伏加德罗常数 1、定义：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与12g12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023个， 我们又把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是12g12℃中所含有的碳原子数 2、符号：N 3、单位：mol一1（每摩尔） 4、1mol任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：N个 5、近似值：6.02×1023mol-1 6、物质的量与粒子数的关系：n=NN