四川省成都高新实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

成都高新实验中学2023-2024学年度上期高2022级半期考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 O-16 S—32 N-14 Fe-56 Al-27 H-1 C-12 第I卷（选择题） 一、单选题（每道题3分，共45分） 1．神舟17号航天员顺利进驻中国空间站，航天员乘组实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是 A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 B．发射场因液态产生大量而呈红棕色 C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D．和反应中产物的总能量小于反应物的总能量 2．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是 A．稀盐酸、、 B．酒精、、 C．、烧碱、 D．、、 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 B．把食品存放在冰箱里可延长保质期 C．合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 4．反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的ΔH>0 B．m＜n+p C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 5．某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知，该反应 C．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应 D．由图d可知，时刻充入了一定量的C 6．根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡2NO2(g)N2O4(g)先正向移动再逆向移动 B 向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 玻璃球中红棕色加深 反应2NO2(g)N2O4(g)的△H＜0 D 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 7．下列热化学方程式及其有关叙述正确的是 A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8 kJ·mol-1 B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量 D．已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1 8．下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是    A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④ 9．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是 A．x=1 B．A的转化率为40% C．2 min内B的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 10．100℃时，  ，。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是 A．曲线X表示消耗速率与浓度的关系 B．与都有单位，且单位相同 C．图中A点处于平衡状态 D．若在温度下，，则 11．水溶液中下列电离方程式书写正确的是 A．Ca(OH)2⇌Ca2++2OH- B．NaHCO3⇌Na++HCO C．H2CO3⇌2H++ D．Na2SO4=2Na++ 12．盐酸与过量的锌片反应时，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入几滴氯化铜溶液 B．加入适量醋酸钠固体 C．加入适量NaOH固体 D．加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液 13．某温度下在2 L密闭容器中，