第五单元课题1质量守恒定律-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题1 质量守恒定律 一、学习目标 1. 通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见的化学反应中的质量关系 2．从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应 3．化学方程式的表达意义二、重难点 重点：质量守恒定律的定义及其应用 难点：实验探究认识质量守恒定律三、考点精讲 三、考点精讲 1. 质量守恒定律 （1）质量守恒定律的定义：参加 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。 （2）质量守恒定律的理解： ①正确理解“参加”的含义， 反应或者 的质量不计算在内； ②质量守恒定律的适用范围是 ，不适用于 ，任何 都遵循质量守恒定律； ③注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一 或 ，尤其是气体物质； ④此定律强调的是“质量守恒”，不包括体积等其它方面的守恒。 （3）质量守恒定律实验探究 实验A 实验B 实验装置 及药品 实验 现象 生成蓝色沉淀，天平 （填“平衡”“偏左”或“偏右”）。 产生大量气泡，天平 （填“平衡”“偏左”或“偏右”）。 现象出现 的原因 是否遵循质量守恒定律 （填“遵循”或“不遵循”）。 是否遵循质量守恒定律 （填“遵循”或“不遵循”）。 验证质量守恒定律的实验中，有气体 或 的反应，一定要在 容器中进行，否则天平会不平衡，造成这种现象的原因一般是生成的气体 或外界气体 装置。不涉及气体的反应可以在开放容器中进行。 （4）质量守恒定律的“六个不变”“两个一定变”“两个可能变” 物质 不变 种类一定变 宏观 元素 不变 ②两个一定变 1 六个不变 元素 不变 种类一定变 原子 不变 可能变 微观 原子 不变 ③两个可能变 原子 不变 可能变 （5）质量守恒的微观原因（即本质）：化学反应的实质就是反应物的分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 没变，原子的 没有增减，原子的 没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等 2.化学方程式 （1）化学方程式是用 表示 的式子。通常用“△”表示反应需要 ，用“↑”或“↓”注明生成物是 或 。 （2）化学方程式的意义及读法 化学方程式（2H2 + O2 点燃 2H2O） 意义 读法 宏观角度 表明了 、 和 。 氢气和 在 条件下反应生成 。 微观角度 表明各物质之间微粒 比（化学计量数）。 每 和1个氧分子在点燃的条件下反应生成 。 量的角度 表明各物质之间的 比（物质相对分子质量×化学计量数）。 每 和 在点燃的条件下反应生成 。 典型例题1：把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 10 5 2 反应后的质量/g 10 0 5 a A．a等于30 B．该反应为分解反应 C．丙一定是该反应的催化剂 D．参加反应的甲、乙质量比为2∶1 典型例题2：化学兴趣小组用不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 (1