第五单元课题1质量守恒定律课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题1 质量守恒定律 第五单元 化学方程式 PART 01 PART 02 通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见的化学反应中的质量关系 能用微粒的观点说明质量守恒的本质，能运用质量守恒定律解决一些相关问题 学习目标 PART 03 知道化学反应的实质和化学方程式所表示的意义 质量守恒定律是由俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年发现。1774年法国拉瓦锡重复类似的实验，并得出同样的结论。19世纪末，兰多尔特用很精密的天平再一次证明这一定律的正确性。它是自然界普遍存在的基本定律之一。 一、质量守恒定律 铁丝生锈后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的。 木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的。 实验探究1： ①如图所示，连接 好装置，检查装置 气密性良好后装入药品，称量反应前总质量, 记录所称的质量m1； ②引燃红磷，待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。 （1）实验步骤： （2）实验现象： 红磷燃烧，产生大量白烟；玻璃管上端的小气球先胀大，后又缩小；反应前后的质量m1=m2。 科学思维 测定红磷燃烧前后质量时，需检查装置气密性；锥形瓶底部要铺少量细沙，防止瓶底因受热不均匀引起炸裂；气球起缓冲作用，防止红磷燃烧时放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，瓶塞冲出影响实验。 实验探究1： 文字表达式 磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 （3）实验原理： （4）实验结论： 参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 点燃 实验探究2： ①如图甲，将装有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁 钉放于天平托盘上，称量反应前的总质量，记录所称的质量m1； ②如图乙，将铁钉放入锥形瓶中，观察现象并记录所称的质量m2。 （1）实验步骤： （2）实验现象： 铁钉表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；反应前后的质量m1=m2。 科学思维 进行铁钉与硫酸铜溶液反应实验，实验前需将铁钉打磨光亮。 实验探究2： 文字表达式 铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 + 铜 Fe CuSO4 FeSO4 Cu （3）实验原理： （4）实验结论： 参加反应的铁和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁溶液的质量总和。 感悟新知： 质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 参加反应的各 物质的质量 总和 生成的各物质的质量 总和 质量守恒定律的验证： 实验目的 探究反应前后物质的质量关系 实验方案 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定 实验装置 质量守恒定律的验证： 实验目的 探究反应前后物质的质量关系 实验现象 产生大量气泡，最终天平不平衡 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，反应前后称得的质量不相等 反应 表达式 碳酸钠 + 盐酸 水+ 二氧化碳+ 氯化钠 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 质量守恒定律的验证： 实验目的 探究反应前后物质的质量关系 实验分析 反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，使天平左右两边质量不相等 镁条燃烧消耗空气中的氧气，部分氧化镁随白烟逸散到空气中，使反应前后称得的质量不相等 实验结论 有气体参加或生成的反应应在密闭容器中进行实验 概念深化： 1.适用范围：化学变化。 2.质量守恒定律只强调“质量”守恒，不包含体积等守恒。 3.“参加”化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 4.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。 5.设计实验验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成，必须在密闭容器中进行实验。最好在容器口加一个气球作缓冲装置。 质量守恒定律的微观实质： H H O 通电 分成 O O 原子重组 H H H H O O H H O H H H H 归纳总结： 在化学反应中有六不变、两改变、两个可能改变 物质的总质量 元素种类 元素质量 原子种类 原子数目 原子质量 六个 不变 物质的种类 分子的种类 两个一定改变 分子的总数目 元素的化合价 两个可能改变 二、化学方程式 前面我们知道了木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以用文字表示为： 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 反应物 生成物 反应条件 C + O2 ═══CO2 点燃 这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 化学方程式的意义: 1．表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。 2．表明反应物、生成物各物质之间的质量关