精品解析：天津市河西区2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

河西区2023~2024学年度第一学期高二年级期中质量调查 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第6页，第Ⅱ卷为第7页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题共60分) 本卷包括20小题，每小题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 合成氨工业中采用了物质循环操作，主要的目的是 A. 降低氨沸点 B. 增大化学反应速率 C. 提高N2和H2的利用率 D. 提高平衡混合物中氨的含量 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO2 B. H2CO3 C. Na D. NaOH 3. 将2mL1mol/L的醋酸滴入到饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是 A. 电离方程式： B. 酸性：CH3COOH>H2CO3 C. 电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3) D. H2CO3的电离常数：Ka1>>Ka2 4. 其他条件不变时，对如下反应采取的措施能增大相应反应速率的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. 常温下Fe与稀硫酸制H2时，改用浓硫酸 C. CuSO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸制取CO2时，将大理石块状改为粉末状 5. 下列几个过程中，属于熵减的变化是 A. 干冰的升华 B. NaCl固体溶于水 C. 2Na+Cl22NaCl D. NH4ClNH3↑+HCl↑ 6. 在一定条件下发生反应2X(g)=2Y(g)+Z(g)，将4mol X通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5s末测得X的物质的量为1.8mol。用Z的浓度变化来表示该反应的速率[单位均为mol/(L·s)]为 A. 0.09 B. 0.11 C. 0.18 D. 0.22 7. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A. 2N2(g)+O2(g) =2N2O(g) △H=+163 kJ/mol B. 2Ag(s)+Cl2(g) =2AgCl(s) △H =-254 kJ/mol C. 2HgO(s) =2Hg(1)+O(g) △H =+ 182 kJ/mol 1 D 2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(l) △H =- 196 kJ/mol 8. 合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是 A. 增大水蒸气浓度 B. 升高温度 C. 增大CO浓度 D. 增大压强 9. 某温度下密闭容器中反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) ∆H<0的平衡常数K的值为59，下列说法正确的是 A 加压， B. 降温， C. 使用催化剂， D. HI分解反应的平衡常数的表达式为 10. 依据如下反应可知相应纯物质的燃烧热的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-393.5kJ/mol B. 2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) ∆H=-890.3kJ/mol C. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-242kJ/mol D. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ∆H=-632kJ/mol 11. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A. 实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B. 实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C. 实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D. 实验③的反应速率应比实验①的快 12. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)下列能说明反应一定达到平衡的是 A. 2v(N2)=v(NH3) B. 3n(H2)=2n(NH3) C. 气体的密度不再改变 D. 气体的压强不再改变 13. 在常温常压下，1gH2在足量氯气中完全燃烧生成气态 HCl，放出 92.3kJ的热量。由此判断下列热化学方程式中正确的是（ ） A. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－92.3kJ•mol－1 B. 2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1 C. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.