第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列属于强电解质的是 A．硫酸钡 B．醋酸 C．二氧化硅 D．盐酸 2．FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法不正确的是 A．温度为T2时，Ksp(FeAsO4)=10-2a B．c(FeAsO4)：Z>W=X C．FeAsO4的溶解过程吸收能量 D．将Z溶液升温一定可以得到Y溶液 3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： B．溶液与10mL0.1mol/L盐酸混合后溶液呈酸性，所得溶液中： C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： D．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中： 4．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 澄清石灰水 HNO3 弱电解质 AlCl3 HF HClO 氨水 非电解质 Fe CO2 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式书写正确的是 A．用FeS除去废水中的： B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁： C．在溶液中滴加NaClO溶液： D．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体： 6．按一定的速率用0.10溶液滴定10.00.10溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．滴定分析时，X点可用甲基橙、Z点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 B．当时溶液的，且溶液中 C．25℃时，的电离常数 D．从W至Z点，Z点水的电离程度和都最大 7．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①代表HCO B．H2CO3的=104 C．b点pH为8.4 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol/L 8．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 A． B． C． D． 9．常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是 A．用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，证明HClO为弱酸 B．取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸 C．分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH，若NaHA溶液的pH大，则的酸性比弱 D．为二元弱酸，其电离平衡常数为、，用广泛pH试纸测NaHA溶液的pH，若，则 10．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含、、PbO和Pb．还有少量及Fe、Al的氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 已知： ①一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 ③“酸浸”后溶液的pH约为4. 9 下列说法中不正确的是 A．在脱硫过程中，可能转化为 B．在脱硫过程中，转化反应的离子方程式为： C．“酸浸”过程中，做氧化剂而非还原剂 D．“酸浸”后，滤渣的主要成分是、 11．为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是。 A．金刚石中键的数目为 B．与足量水反应，转移电子数为 C．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为 D．含的溶液中含有的氧原子数为 12．常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH。实验记录如下。 加入氨水的体积/mL 0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00 l4.00 16.00 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 下列说法正确的是 A．实验表明，该土壤样品呈碱性 B．达到反应终点后，所得溶液中 C．进行本实验时，氨水应装在酸式滴定管中 D．当所加氨水的体积为9.00mL时，溶液的pH可能为7 13．能准确量取5.00mL NaOH溶液的仪器是 A． B． C． D． 14．有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下： 第一步 第三步 下列说法错误的是 A．反应第二步为 B．升高温度可以加快的水解 C．由K可判断反应第三步比第一步快 D．和都是弱酸 15．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离 B