吉林省四平市第一高级中学2023-2024学年高二上学期11月周考化学试卷

四平一中2023-2024学年上学期11月周考高二化学试卷 考查范围：选择性必修一第三章第一、二节 时间：75分钟 总分：100分 一、单选题 1．下列操作能实现相应的实验目的的是 选项 实验目的 操作步骤及现象 A 证明HA是强酸 加入酚酞做指示剂，用同浓度的烧碱溶液滴定，终点消耗烧碱溶液体积与HA相同 B 证明H2与I2(g)的反应为可逆反应 将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应，混合气体呈紫色 C 证明麦芽糖能水解 向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加入烧碱中和过量硫酸再加入银氨溶液加热，析出银镜 D 证明氧化性： 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液变红 A．A B．B C．C D．D 2．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)　ΔH>0. 25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液Ka<1.75×10－5 D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大 4．常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是 A．的溶液中： B．的溶液中： C．的溶液中： D．的溶液中： 5．某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．时，若测得溶液，则是弱酸 B．时，若测得溶液且，则是弱酸 C．时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至， 测得，则是弱酸 D．时，若测得溶液，取该溶液，升温至，测得，若是弱酸，则 6．用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，滴定管中的液面如图所示，正确读数为   A．22.30 mL B．22.40 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 7．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 则下列说法不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸增大 D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离常数不变 8．利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH。Ka随温度变化曲线如图所示。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是 A．理论上ΔH=0时，Ka最大 B．25 ℃时，c(CH3COOH)最大 C．电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当 D．CH3COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主要原因 9．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、、 D．某无色透明的溶液中：、、、 10．已知25℃时二元酸H2A的。下列说法正确的是 A．H2A的电离方程式 B．向0.1 mol/L的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则 D．取pH=a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH=a+1 11．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液(采用滴定管取用25.00 mL)的实验中，有关叙述正确的是 A．取用NaOH溶液时，开始平视，后来仰视，则测定浓度偏大 B．滴定时，开始平视，后来仰视，则测定浓度偏小 C．实验只能使用酚酞作指示剂 D．滴定管使用前必须检验是否漏液 12．用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定50.00 mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液 B．滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化 C．此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30 s内颜色不变 D．若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低 13．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③>④ B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的p