专题4 第一单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

1．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是(　　) A．SO2＋Na2O===Na2SO3 B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO D．SO2＋H2O2===H2SO4 A　[酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。Na2O是碱性氧化物，与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A正确；B、C、D三项是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原，说明SO2具有氧化性，C、D两项中SO2被氧化，说明SO2具有还原性，与题意不符。] 2．(2020·山东济南一中高一检测)下列反应中，SO2表现氧化性的是(　　) A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2OH2SO3 C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl C　[A项、D项反应中，SO2中硫元素化合价均由＋4价升高到＋6价，SO2表现了还原性；B项中，硫元素化合价未变，在反应中SO2表现了酸性氧化物的性质；C项中，SO2中硫元素化合价降低，SO2表现了氧化性。] 3．(2020·山东实验中学高一检测)下列可用来区别SO2和CO2气体的是(　　) ①澄清的石灰水　②氢硫酸　③氯水　④酸性高锰酸钾溶液　⑤氯化钡溶液　⑥品红溶液 A．①④⑤⑥　　　　　 B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥ D　[SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，①错误；SO2与H2S反应生成单质S和H2O，出现淡黄色浑浊，CO2则不能，②正确；SO2与氯水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使氯水褪色，CO2则不能，③正确；SO2可将MnO还原为Mn2＋而使溶液褪色，CO2则不能，④正确；SO2和CO2都不能与氯化钡溶液反应，均无明显现象，⑤错误；SO2能使品红溶液褪色，CO2则不能，⑥正确。] 4．(2020·辽宁沈阳二中高一检测)氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将相同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则下列说法正确的是(　　) A．二者不反应，漂白性不变 B．所得溶液能使蓝色石蕊试纸变红 C．二者发生反应，漂白性增强 D．两者都是因为有较强的氧化性而具有漂白性 B　[SO2和Cl2等物质的量混合时，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成物盐酸和稀硫酸无漂白性，且均能使蓝色石蕊试纸变红。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质；而SO2与有色物质直接结合形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。二者的漂白原理不相同。] 5．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(　　) ①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓 硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰 A．①③④ ．②③④ C．②④③ D．③④⑤ B　[除去混入CO2中的SO2和O2时，应先用饱和NaHCO3溶液除去SO2，将气体干燥后再通过灼热的铜网除去O2。Na2CO3溶液能和CO2反应生成NaHCO3，故不能用饱和Na2CO3溶液来除去杂质，而碱石灰能和二氧化碳反应，也不能用来除杂。] 6．(2020·天津滨海新区高一期末)下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是(　　) ①能使澄清石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③能使品红溶液褪色　④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．只有⑤ ．③④⑤ C．均能 D．均不能 A　[CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，①错误；SO2、HCl等酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；SO2、Cl2等都能使品红溶液褪色，③错误；通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸，沉淀可能为BaSO3、BaCO3等，不能确定气体是否为SO2，④错误；通入气体能使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀应为BaSO4，该气体为SO2，⑤正确。] 7．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是(　　) A．Cl2 ．H2O2 C．CO2 D．NaOH C　[SO2气体通入BaCl2溶液，与水反应生成H2SO3，再通入Cl2后将H2SO3氧化生成H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，A不符合题意； 加入H2O2溶液，将H2SO3氧化生成H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，B不符合题意；通入CO2，由于H2CO3的酸性比H2SO3弱，不发