专题4 第二单元 硫及其化合物的相互转化（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

1．已知： ①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O ③3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O 则下列说法正确的是(　　) A．①说明SO2能与酸反应，故SO2具有碱性氧化物的通性 B．②若改用稀硫酸，则放出H2 C．②和③说明硫具有两性元素的性质 D．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性 D　[①是氧化还原反应，SO2表现氧化性，A错误；②稀硫酸与S不发生反应，B错误；②和③均为氧化还原反应，②中S作还原剂，表现还原性，③中S既是氧化剂又是还原剂，表现氧化性和还原性，C错误，D正确。] 2．(2020·辽宁大连八中高一检测)工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图所示流程综合处理。下列有关说法正确的是(　　) A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO＋H2O===2HSO B．氨气吸收塔中发生的反应为HSO＋OH－===H2O＋SO C．上述流程利用的是氧化还原反应原理 D．上述流程可降低碳排放，符合低碳经济 A　[二氧化硫吸收塔中(NH4)2SO3溶液吸收SO2，发生反应：(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3，离子方程式为SO2＋SO＋H2O===2HSO，A正确；氨气吸收塔中NH4HSO3溶液吸收NH3生成(NH4)2SO3，离子方程式为HSO＋NH3===NH＋SO，B错误；上述流程中发生的反应均为非氧化还原反应，C错误；由图可知，该流程中不涉及含碳化合物的转化，不能降低碳排放，D错误。] 3．(双选)常温下可以发生反应：KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．氧化性：KMnO4＜Cl2 B．反应配平后，H2O的化学计量数为8 C．该反应中HCl既表现出还原性，也表现出酸性 D．反应Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O===MnO＋5Fe2＋＋8H＋可以发生 B、C　[该反应中，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，A错误；Mn元素化合价由＋7价降低到＋2价，HCl中部分Cl元素化合价由－1价升高到0价，据化合价升降总数相等配平可得：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，B正确；该反应中，部分HCl生成MnCl2和KCl，起到酸的作用，部分HCl被氧化生成Cl2，作为还原剂，表现出还原性，C正确；氧化性：KMnO4>Cl2，而Cl2的氧化性强于Fe3＋，故该反应不能发生，D错误。] 4．(改编题)配平下列氧化还原反应方程式。 解析　(1)I元素由－1价升高到0价，Mn元素由＋4价降低到＋2价，根据元素化合价升降总数相等可得MnO(OH)2和I－的化学计量数分别为1、2，再结合原子守恒和电荷守恒配平：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。 (2)Mn元素由＋7价降低到＋2价，Cl元素由－1价升高到0价，根据元素化合价升降总数相等可得MnCl2、Cl2的化学计量数分别为2、5，结合原子守恒推知，产物还有KCl和H2O，配平可得：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O。 答案　(1)MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O (2)2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O 5．(双选)(2020·江苏启东高一期末)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是(　　) A．反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性 B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2 B、D　[反应①中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I－，SO2体现还原性，A错误；根据原子守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，B正确；反应④不是氧化还原反应，C错误；利用反应②和④，可以吸收SO2并回收利用，D正确。] 6．(2020·山东潍坊高一期末)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下： 已知：结晶脱水发生的反应：2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。回答下列问题： (1)Na2S2O5中硫元素的化合价为______。 (2)焚烧炉中反应的化学方程式为_______________________________。 (3)反应器中发生反应的离子方程式为__________________________。