专题3 第三单元 海洋化学资源的综合利用（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

1．(2020·天津耀华中学高一检测)从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是(　　) A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3 B．设备Y为蒸馏塔 C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化 D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4 L(标准状况下) D　[亚硫酸钠与二氧化硫均具有还原性，均能把溴单质还原成溴离子，A不符合题意；把溴单质从溶液中分离出来得到溴蒸气用蒸馏的方法，所以设备Y是蒸馏塔，B不符合题意；氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br－被氧化，C不符合题意；因为溴离子要经过两次氧化，因此工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最少为44.8 L(标准状况下)，D符合题意。] 2．(2020·山东滕州一中高一检测)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是(　　) A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．②中分液是含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－ D．操作Z的名称是蒸发 C　[反应①中体系呈酸性，离子反应为2I—＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，A错误；CCl4的密度大于水，分液时I2的CCl4溶液在下层，要从分液漏斗的下口放出，B错误；从含I2的悬浊液中获得I2固体，该步操作是过滤，D错误。] 3．(2020·北京清华附中4月统考)海水提镁的工艺流程如下，已知MgCl2易水解生成Mg(OH)Cl： 下列叙述正确的是(　　) A．反应池中的反应是利用了相同条件下 Mg(OH)2比 Ca(OH)2 难溶的性质 B．干燥过程在 HCl 气流中进行，目的是避免溶液未完全中和 C．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应 D．上述流程中可以循环使用的物质是 H2 和 Cl2 A　[反应池中加入石灰乳产生Mg(OH)2沉淀，则相同条件下 Mg(OH)2 比 Ca(OH)2 难溶，A正确；MgCl2易水解生成Mg(OH)Cl，干燥过程在 HCl 气流中进行，防止加热分解MgCl2·6H2O时发生水解，B错误；上述流程未涉及置换反应，C错误；由流程图可知，循环使用的物质是HCl，D错误。] 4．(2020·天津塘沽一中高一检测)如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。 根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是(　　) A．上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应 B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气 C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用 D．从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg B　[图示提取镁的过程中，涉及化合反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，复分解反应MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2，分解反应Mg(OH)2MgO＋H2O、MgCl2Mg＋Cl2↑；未涉及置换反应，A不符合题意；镁能与N2反应，因此电解无水MgCl2的过程中不能用N2做保护气，B符合题意；反应⑥所用的气体氧化剂为Cl2 ，可由电解NaCl过程产生，也可由电解MgCl2过程产生，C不符合题意；母液中Br—可被Cl2氧化成Br2，具有挥发性，因此需先提取Br2，再从母液中提取Mg，D不符合题意。] 5．(双选)(2020·山东莱州一中高一检测)天然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是(　　) A．天然海水中由于含有NaCl等而呈中性 B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SO C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸 D．“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 A、D　[海水中含有Na2CO3、NaHCO3等，故海水呈碱性，A符合题意；排放出的海水中吸收了SO2气体，并通过氧化生成了SO，故SO的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水，D符合题意。] 6．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)步骤Ⅰ中已获得Br2, 步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br—， 其目的为 _____________。 (2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2, 吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______________________。 (3)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________。 A．H2O　　　　　　　 B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．F