专题4 第一单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

第一单元　含硫化合物的性质 第1课时　二氧化硫的性质和应用 课程标准要求 学业质量水平 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫和二氧化硫的主要性质。 2．认识硫和二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。 1．能运用原子结构模型说明典型非金属元素的性质。(水平1) 2．能从构成物质微粒等方面说明硫和二氧化硫的主要性质，能分析物质性质与用途的关系。(水平2) 一、硫元素及硫单质 1．自然界中硫元素的存在 (1)自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式。 (2)自然界中的单质硫通常是黄色或淡黄色的固体，故又俗称硫黄，常见于火山喷口的岩层中。 (3)化合态的硫主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中还含有硫的氢化物和氧化物等。化石燃料石油、煤中存在硫元素，化石燃料燃烧能产生大量的二氧化硫气体。 2．单质硫的性质 (1)物理性质。 单质硫质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，易溶于CS2。 注意　　实验室中，常用CS2除去粘在容器内壁上的单质硫。 (2)化学性质。 硫单质在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产物是二氧化硫，化学方程式为S＋O2SO2。 二、二氧化硫的性质和应用 1．物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 易溶于水 2．化学性质 (1)SO2与水的反应。 ①SO2是一种酸性氧化物，溶于水时部分与水反应生成亚硫酸，化学方程式为SO2＋H2O⇌H2SO3，所得溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色。 ②亚硫酸(H2SO3)的性质。 H2SO3是一种弱酸，易被氧化剂氧化生成硫酸，请分别写出H2SO3与O2、H2O2反应的化学方程式：2H2SO3＋O2===2H2SO4、H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O。 在上述反应中，H2SO3被氧化为H2SO4，体现了H2SO3的还原性。 (2)SO2与氧化性物质反应。 SO2具有还原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。例如，SO2与O2反应的化学方程式为2SO2＋O22SO3。 (3)SO2与还原性物质反应。 SO2具有弱氧化性，可与H2S反应生成单质硫和H2O，化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (4)SO2具有漂白性。 ①漂白原理：SO2＋有色物质―→无色物质有色物质＋SO2。 ②实验探究——SO2水溶液中滴加品红溶液。 实验操作 实验现象 SO2的饱和水溶液中滴加品红溶液，溶液褪色，加热试管后，溶液重新变成红色 原因分析 SO2与某些有色物质发生化合反应，生成无色不稳定物质，受热条件下会分解而恢复原来的颜色 结论 SO2具有漂白性，且漂白过程可逆 3．SO2的用途 (1)在工业上，二氧化硫常被用于漂白纸浆及草编织物等。 (2)二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)硫元素在自然界中主要以单质硫、硫化物、硫酸盐等形式存在。(　√　) (2)硫单质在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3。(　×　) (3)SO2通入H2S溶液中，产生淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性。(　√　) (4)SO2通入滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，溶液逐渐褪色，体现了SO2的漂白性。(　×　) (5)SO2通入氯水中生成H2SO4和HCl而使氯水褪色，体现了SO2的还原性。(　√　) 2．(教材改编题)我国炼丹术史料记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”丹砂是红色的硫化汞。下列有关说法错误的是(　　) A．上述反应涉及两种基本反应类型 B．上述过程中，硫元素既被氧化，又被还原 C.“积变”属于复分解反应 D．丹砂“烧之”涉及氧化还原反应 C　[丹砂是HgS，“丹砂烧之成水银”即HgS受热发生分解反应生成Hg和S，“积变”时Hg和S发生化合反应生成HgS，A、B不符合题意，C符合题意。HgS受热发生分解反应生成Hg和S，属于氧化还原反应，D不符合题意。] 3．(教材改编题)下列关于SO2的叙述不正确的是(　　) A．SO2是一种有毒气体，密度大于空气 B．SO2与澄清石灰水反应生成CaSO4 C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等 B　[SO2与澄清石灰水反应生成CaSO3和H2O，B符合题意；KMnO4具有强氧化性，可与SO2发生氧化还原反应，MnO被SO2还原为Mn2＋，溶液褪色，C不符合题意；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等，D不符合题意。] 4．(2019·湖南学业水平考试)下列现象能说明SO2具有漂白性的是(　　) ①SO2通入品红溶液中，溶液褪色；　②SO2通入滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，溶液褪色。 A．只