专题4 第二单元 硫及其化合物的相互转化（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

第二单元　硫及其化合物的相互转化 课程标准要求 学业质量水平 1．能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测含硫物质的化学性质和变化。 2．认识硫元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态含硫物质的相互转化。 能设计物质转化的方案，能运用化学符号表征物质的转化，能说明化学变化的本质特征和变化规律。(水平2) 一、含硫物质之间的转化 1．通过氧化还原反应，可以实现不同价态含硫物质之间的转化。 (1)单质硫可以被金属还原为硫化物，硫的化合价由0价变为－2价。 硫单质能与汞在常温下化合生成硫化汞，化学方程式为Hg＋S===HgS。该反应可用于处理实验室中温度计破碎后洒落的汞。 硫粉与铁粉必须在加热条件下才能化合生成硫化亚铁，化学方程式为Fe＋SFeS。 (2)单质硫可被O2氧化为SO2，硫的化合价由0价升高到＋4价，化学方程式为S＋O2SO2。 注意　　不同价态的含硫物质之间能否转化，与反应物的性质、反应条件等因素有关。例如，SO2与O2在常温下很难反应，需要在有催化剂和一定温度条件下才能实现。 2．通过非氧化还原反应，可以实现相同价态含硫物质之间的转化。 例如，含有＋4价硫的二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐之间可以通过非氧化还原反应相互转化。 分别写出SO2与H2O、足量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋H2OH2SO3、SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 二、氧化还原反应方程式的配平 1．配平依据 氧化还原反应中发生了电子转移，表现为某些元素化合价的变化。在氧化还原反应中，得失电子总数一定相等，我们可以利用这一关系来配平氧化还原反应方程式。 2．配平步骤 (1)写出反应物、生成物的化学式。在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。 (2)根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。 (3)使得失电子的总数相等。 (4)根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数，并添加气体符号和沉淀符号，注明反应条件，将单线改为双线。 请写出碳和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)加热时铁与硫反应生成FeS，可类推加热时铜与硫反应生成Cu2S。(　√　) (2)硫及含硫化合物之间的转化大多不需要特定条件就能发生，如SO2与O2常温下反应生成SO3。(　×　) (3)－2价硫元素转化为0价时，可加入H2O2溶液、氯水等氧化性物质。(　√　) (4)＋6价硫元素转化为＋4价时，可加入金属单质、SO2等还原性物质。(　×　) (5)硫元素的常见价态有－2、0、＋4和＋6，可通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。(　√　) 2．(教材改编题)下列物质中的硫元素既能表现出氧化性又能表现出还原性的是(　　) ①H2S　②S　③SO2　④H2SO3　⑤H2SO4 A．①②③　　　　　　　 B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤ B　[H2S中S元素显－2价，处于最低价，则只有还原性，①错误；S、SO2和H2SO3中S元素均处于中间价态，三种物质中硫元素既具有氧化性又具有还原性，则②③④正确；H2SO4中S元素显＋6价，处于最高价态，则H2SO4中硫元素只有氧化性，⑤错误。] 3．(2020·山东烟台高一期末)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是(　　) A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2 B　[CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应且有沉淀S单质生成，即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，B正确；利用“强酸制弱酸”原理，HCl与Na2S发生反应2H＋＋S2－===H2S↑，没有沉淀产生，C错误；CO2通入稀Na2S溶液中，不产生沉淀，D错误。] 学习任务一　不同价态含硫物质的转化 根据提供的试剂、提出问题，结合氧化还原反应知识，设计合理的实验方案，并进行交流讨论。 提供的试剂：硫粉、SO2水溶液、浓硫酸、氯水、Na2S溶液、铜片、品红溶液、稀盐酸、BaCl2溶液。 提出问题：选取含有硫元素的物质，通过实验探究－2、0、＋4、＋6四种价态硫元素之间的相互转化。 设计方案：结合“不同价态的含硫物质的性质及转化”，选取合适试剂，设计实验实现下表中的转化目标。 序 号 价态 变化 转化前的 含硫物质 选择 试剂 转化后的 含硫物质 预期 现象 ① －2→0 ② 0→－2 ③ 0→＋4 ④ ＋4→0 ⑤ ＋4→＋6 ⑥ ＋6→＋4