专题3 第二单元 第1课时 钠的性质与制备（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

第二单元　 金属钠及钠的化合物 第1课时　钠的性质与制备 课程标准要求 学业质量水平 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠的主要性质，了解钠在生产、生活中的应用。 2．认识化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。 1．能运用原子结构模型说明典型金属元素(Na)的性质，能说明钠的性质与应用的关系。(水平1) 2．能通过实验探究物质的性质和变化规律，能提出有意义的实验探究问题，根据已有经验和资料作出预测和假设，能设计简单的实验方案。(水平2) 一、钠的物理性质 颜色 密度 熔点 硬度 银白色，有金属光泽 0.97 g·cm－3，小于水的密度 97.8 ℃ 质软，能用小刀切割 二、钠的原子结构与化学性质 1．钠的原子结构 从钠的原子结构分析，钠原子的最外电子层上只有1.1个电子，在与其他物质反应时，钠原子很容易失去最外层的电子，形成具有稳定电子层结构的钠离子，因此钠的化学性质很活泼，能与许多物质发生化学反应，生成钠的化合物。 2．钠的化学性质 (1)与氧气的反应。 反应条件 常温下 加热或点燃 实验 步骤 现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 实验 结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，反应现象不同，得到的产物不同 注意　　钠单质还能与许多其他的非金属单质反应。在反应中，钠失去电子，表现出还原性。 (2)与水的反应。 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上四处游动 反应产生的氢气推动小球运动 发出嘶嘶的响声，且钠很快消失 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 反应生成了NaOH 结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成氢气和NaOH，化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。在该反应中，H2O作氧化剂，Na作还原剂。 3．钠的工业制备及用途 (1)钠的工业制备。 工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠，化学方程式为2NaCl2Na＋Cl2↑。 (2)金属钠的用途。 ①充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。 ②钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。 ③利用钠的强还原性，在一定条件下还可以将钛、锆、铌等稀有金属从其氯化物中置换出来，例如，钠置换钛的化学方程式为TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。 三、氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠(Na2O) (1)物理性质。 颜色：白色；状态：固体。 (2)化学性质。 Na2O的化学性质与CaO相似，都是典型的碱性氧化物，具有该类氧化物的化学通性。写出下列反应的化学方程式： ①与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 ②与酸性氧化物反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 ③与酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠(Na2O2) (1)物理性质。 颜色：淡黄色；状态：固体。 (2)化学性质。 ①与水的反应。 实验操作 实验现象 实验结论 带火星的木条复燃，用手轻轻摸一摸试管外壁，较热，滴入酚酞溶液，溶液变成红色，振荡试管，溶液红色褪去 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②与CO2的反应。 Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)主要用途。 过氧化钠可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)钠的化学性质活泼，在自然界中以化合物形式存在。(　√　) (2)常温下，金属钠与氧气发生缓慢氧化，生成Na2O2固体。(　×　) (3)金属钠在空气中加热时，钠剧烈燃烧，发出黄色火焰。(　√　) (4)钠具有强还原性，可以从CuSO4溶液中置换出金属铜。(　×　) (5)将Na2O2投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色。(　√　) 2．(2020·北京丰台区高一期末)下列关于钠的说法不正确的是(　　) A．银白色、柔软 B．密度比水小 C．与水反应生成氢气 D．在空气中燃烧生成氧化钠 D　[钠是银白色固体，质地柔软，能用小刀切割，A不符合题意；钠的密度小于水，能浮在水面上，与水反应生成NaOH和H2，B、C均不符合题意；钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，D符合题意。] 3．某课外活动小组做了如下关于钠与水的