专题1 第一单元 第2课时 物质的转化 化学反应的分类（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

第2课时　物质的转化　化学反应的分类 课程标准要求 学业质量水平 1．能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化，并能解释其原因。 2．同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 3．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。 1．认识化学变化是有条件的，能说明化学变化中的质量关系和能量转化，能从物质的组成、构成微粒、主要性质等方面解释或说明化学变化的本质特征。(水平1) 2．能设计物质转化的方案，能运用化学符号表征物质的转化，能说明化学变化的本质特征和变化规律。(水平2) 一、物质的转化 1．物质间的转化 请以碳、钙两种元素的单质和化合物为例，写出下表中所列转化反应的化学方程式(标注必要的反应条件，合理即可)。 物质的转化反应 实例(化学方程式) ① 单质→化合物 C＋O2CO2 ② 碱性氧化物→碱 CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③ 酸性氧化物→酸 CO2＋H2O===H2CO3 ④ 酸→盐 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O ⑤ 碱→盐 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ⑥ 盐→盐 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 2．物质之间的转化是有条件的 (1)高温条件下的反应。 ①高温条件下，氧化铁与CO发生反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 ②煅烧碳酸钙可以得到氧化钙和二氧化碳，反应中盐转化为氧化物，化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑。 (2)酸、碱、盐的复分解反应。 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成。例如，MgCl2溶液与NaOH溶液反应，化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。 (3)酸性氧化物与碱性氧化物反应。 常见的酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质。例如，CaO与CO2发生反应，化学方程式为CaO＋CO2===CaCO3。 (4)金属与酸的置换反应。 排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐。 例如，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 二、化学反应的分类 1．根据反应物、生成物的类别和数量对化学反应分类 反应通式 反应类型 实例(化学方程式) A＋B===C 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 C===A＋B 分解反应 CaCO3CaO＋CO2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2．根据化学反应中元素的化合价是否变化对化学反应分类 是否有元素化合价变化 实例(化学方程式) 氧化还原反应 有 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 非氧化还原反应 无 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na＋，因此具有相似的化学性质。(　×　) (2)HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H＋，因此具有相似的化学性质。(　√　) (3)Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(　√　) (4)酸与金属、盐与金属之间可以发生置换反应。(　√　) (5)酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(　√　) (6)在化学变化过程中，元素的种类不变，原子和分子的种类也不变。(　×　) 2．(2020·山东临沂高一期末)下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是(　　) A．Zn→ZnCl2　　　　　　　 B．Cu→Cu(OH)2 C．CO2→CaCO3 D．KMnO4→MnO2 B　[ Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，A不符合题意；Cu要先与稀硝酸等反应生成铜盐，再与NaOH溶液发生复分解反应生成Cu(OH)2，不能一步转化，B符合题意；CO2与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3和H2O，C不符合题意；KMnO4受热分解生成K2MnO4、MnO2和O2，D不符合题意。] 3．某同学在如右图所示的五连环中填入了5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是(　　) A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 A　[Fe与稀硫酸的反应为置换反应；稀硫酸与NaOH溶液的反应为复分解反应；CO2与CaO的反应为化合反应。] 学习任务一　物质的转化 单质、氧化物