专题1 第三单元 第1课时 常见的分散系 胶体（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

第三单元　物质的分散系 第1课时　常见的分散系　胶体 课程标准要求 学业质量水平 认识胶体是一种常见的分散系。 结合真实情境中的应用实例，了解胶体的性质及在生产、生活中的应用。 一、常见的分散系 1．分散系 (1)含义。 一般来说，我们把一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系，称为分散系。 (2)组成。 ①分散系是混合物，由分散质和分散剂两部分组成。 ②溶液是一种均一、稳定的分散系，其中溶质是分散质，溶剂是分散剂。 ③溶液中的分散质主要以分子或离子的形式存在，其粒子的直径非常小，而悬浊液和乳浊液的分散质粒子的直径比溶液的大得多。 2．三种常见分散系 (1)为了便于研究不同的混合物分散系，人们常用分散质粒子直径的大小作为标准来对它们进行分类和比较。 (2)通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10－7m的分散系叫作浊液(悬浊液或乳浊液)，分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间的分散系叫作胶体，分散质粒子的直径小于10－9 m 的分散系叫作溶液。 二、胶体 1．胶体的性质 (1)丁达尔效应。 (2)胶体的吸附性。 氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，因此常用于净水。明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体。 2．胶体的应用 (1)在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改善材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改善材料的光学性质。 (2)医学上利用胶态磁流体治疗癌症；国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)NaCl溶液中分散质是Na＋和Cl—，蔗糖溶液中分散质是蔗糖分子。(　√　) (2)胶体、溶液和浊液都是分散系，都属于混合物。(　√　) (3)纳米材料的粒子直径介于10－9～10－7 m之间，故属于胶体。(　×　) (4)可见光束照射Fe(OH)3胶体时，沿平行光束的方向可观察到一条光亮的通路。(　×　) (5)溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(　×　) 2．(2019·河北学业水平测试)下列分散系用聚光手电筒照射时，能产生丁达尔效应的是(　　) A．硫酸铜溶液　　　　 B．医用酒精 C．稀盐酸 D．氢氧化铁胶体 D　[丁达尔效应是胶体特有的性质，硫酸铜溶液、医用酒精和稀盐酸均属于溶液。] 3．下列有关胶体的叙述不正确的是(　　) A．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体的性质有关 B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体 C．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 D．分散质粒子大小介于10—9～10—7 m之间的分散系称为胶体 B　[“雨后彩虹”与胶体的丁达尔效应有关，A正确；向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，B错误；丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，C正确。] 学习任务　三种常见分散系的比较 甲同学在实验室制备Fe(OH)3胶体时，实验操作及现象如下： ①将烧杯中蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 1．上述三种分散系分别属于哪一类？其本质区别是什么？ 提示　①是溶液，②是胶体，③是浊液；其本质区别是分散质粒子的直径大小不同。 2．分别用一束可见光照射①～③三种分散系，在垂直于光束方向观察，产生什么不同现象？ 提示　②中产生光亮通路，①、③无明显现象。 3．乙同学认为向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以制得Fe(OH)3胶体，你认为合理吗？说出你的理由。 提示　不合理。向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，发生复分解反应，得到Fe(OH)3沉淀。 三种常见分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子的直径 <10－9 m 10－9～10－7 m >10－7 m >10－7 m 分散质 粒子 分子或 离子 许多分子的集 合体或单个高 分子 大量分子聚成 的固体颗粒 大量分子聚成的液滴 外观 特点 均一、 透明 均一、 透明 不均一、不透明， 久置沉淀 不均一、不透明， 久置分层 性质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 — 是否具有丁达尔效应 无 有 无 无 实例 食盐水、 蔗糖溶液 豆浆、 牛奶 泥浆水、 石灰乳 油水混 合物 区分 方法 ①胶体和浊液通过静置区分，浊液出现沉淀或分层； ②溶液和胶体通过丁达尔效应区分 1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷