专题1 第三单元 第2课时 电解质溶液（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

第2课时　电解质溶液 课程标准要求 学业质量水平 1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2．能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种认知模型来描述和解释物质的结构、性质和变化，预测物质及其变化的可能结果。 1．能对常见物质及其变化进行描述和符号表征。(水平1) 2．能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。(水平3) 一、电解质 1．电解质 (1)概念。 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质。 (2)常见电解质类别：酸(如HCl、H2SO4)、碱(如NaOH)、盐(如NaCl、KNO3)、水和金属氧化物(如CaO、Na2O)。 2．电解质导电的原因 (1)物质导电的前提——物质具有能自由移动、带电荷的粒子(离子或电子)。 (2)电解质导电的原因(以NaCl为例)： NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子水合氯离子 Na＋、Cl－ 能否自由移动 否 能 能 能否导电 否 能 能 二、电解质的电离 1．电离 (1)含义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫作电离。 (2)表示方法——电离方程式。 电解质的电离通常用电离方程式表示。电解质溶于水后生成水合离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。 (3)实例。 分别写出H2SO4、NaOH、NaCl、KNO3的电离方程式。 ①H2SO4===2H＋＋SO； ②NaOH===Na＋＋OH－； ③NaCl===Na＋＋Cl－； ④KNO3===K＋＋NO。 2．从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸。 ①含义：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物。 ②实例。 H＋(阳离子)，Cl－、SO、NO(阴离子) (2)碱。 ①含义：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物。 ②实例。 Na＋、Ca2＋、Ba2＋(阳离子)， OH－(阴离子) (3)盐。 ①含义：盐是电离时生成酸根阴离子和金属阳离子(或NH)的化合物。 ②实例。 Na＋、K＋、NH(阳离子)， Cl－、NO(阴离子) 三、非电解质 1．概念 无论是在水溶液中，还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫作非电解质。 2．非电解质的类别 (1)葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物大多是非电解质。 (2)部分非金属氧化物(如CO2、SO2等)、部分非金属氢化物(如NH3等)是非电解质。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)铝、铜和盐酸都能导电，故都是电解质。(　×　) (2)液态H2SO4、固态NaCl都不导电，故都不是电解质。(　×　) (3)SO2、NH3溶于水能导电，故都是电解质。(　×　) (4)电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质。(　√　) (5)NaCl溶液能导电，其原因是NaCl在电流作用下电离产生出Na＋和Cl－。(　×　) 2．(2020·浙江选考改编)下列属于有机物，又是电解质的是(　　) A．铜　　　　　　　　　 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱 B　[铜是单质，不是电解质，A错误；葡萄糖是有机物，不是电解质，C错误；纯碱是Na2CO3，属于电解质，但属于无机物，D错误。] 3．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是(　　) A．MgCl2不是电解质 B．MgCl2溶液是电解质 C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．MgCl2只有在溶液中才能导电 C　[氯化镁属于盐且其溶液导电，说明氯化镁是电解质，A错误；氯化镁溶液是混合物，不是电解质，B错误；氯化镁在水溶液中电离出能自由移动的离子而导电，C正确；氯化镁在水溶液中或熔融状态下都能导电，D错误。] 学习任务一　电解质和非电解质 阅读教材P19～20，针对电解质和非电解质的含义，交流讨论： 1．铜、铝和石墨都能导电，它们都是电解质吗？其原因是什么？ 提示　不是。铜、铝和石墨都是单质，而电解质必须是化合物。 2．盐酸、KNO3溶液和SO2水溶液都能导电，它们都是电解质吗？其原因是什么？ 提示　不是。盐酸是HCl的水溶液，与KNO3溶液和SO2水溶液都是混合物，电解质必须是纯净物，且是化合物。 3．BaSO4、Cu(OH)2、AgCl都难溶于水，其水溶液都几乎不导电，它们都是非电解质吗？ 提示　不是。BaSO4、AgCl属于盐，Cu(OH)2属于碱，它们都是电解质。 4．纯硫酸和液态氯化氢都不导电，它们都是非电解质吗？ 提示　不是。纯硫酸和液态氯化氢都是酸，在液态时以分子形式存在，不存在自由移动的离子，故不能导电，但二者属于电解质。 1．电解质