微专题1 氧化还原反应的基本规律（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

微专题1　氧化还原反应的基本规律 1．表现规律 (1)当物质中所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，该物质可能具有还原性。例如，Fe、Cu等金属。 (2)当物质所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，该物质可能具有氧化性。例如，HNO3、MnO、Fe3＋等。 (3)当物质所含元素处于中间价态时，元素有降低价态和升高价态的趋势，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性。例如，Fe2＋、H2O2、NO2等。 2．强弱规律 3．守恒规律 (1)还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数； (2)化合价升高总数＝化合价降低总数。 4．先后规律 (1)同一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先被氧化。 (2)同一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的先被还原。 下列微粒：①Al3＋、②Cl－、③N2、④S2－、⑤Cu、⑥H2O2、⑦Fe2＋。既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A．①④⑤⑦　　　　　　　　 B．③⑥⑦ C．④⑤⑥ D．①②③⑥ 解析　当物质所含元素处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。Al3＋只有氧化性，Cl－、S2－、Cu均只具有还原性。N2、H2O2、Fe2＋中N、Fe、O元素均处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。 答案　B 已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。若下面三个离子反应都能发生： ①2A－＋C2===2C－＋A2　②2C－＋B2===2B－＋C2　③2X－＋C2===2C－＋X2 则下列有关说法不正确的是(　　) A．氧化性B2>C2>A2 B．X2与B－能发生反应 C．氧化性B2>C2>X2 D．还原性X－>C－>B－ 解析　根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合三个离子反应可得氧化性：C2>A2、B2>C2、C2>X2，则有氧化性：B2>C2>A2(或X2)，A、C均不符合题意。B2的氧化性强于X2，则X2不能氧化B－生成B2，故X2与B－不能发生反应，B符合题意。据还原性：还原剂>还原产物，结合三个离子反应可知还原性：A－>C－、C－>B－、X－>C－，从而可得还原性：X－>C－>B－，D不符合题意。 答案　B 1．(2020·山东济南高一期末)有如下两个反应：①Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋氧化性强弱顺序排列正确的是(　　) A．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ B．Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋ C．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ D．Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋ A　[根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，由①可得氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，由②可得氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，故三种离子的氧化性强弱顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。] 2．根据表中信息，判断下列叙述不正确的是(　　) 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 SO2 X H2SO4 HCl ② KClO3 HCl —— Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ A．表中②组反应的氧化产物也是Cl2 B．氧化性KClO3＞Cl2＞H2SO4 C．表中①组其他反应物X是H2O D．表中③组反应的离子方程式为：5MnO＋2H2O2＋6H＋===5Mn2＋＋2O2↑＋8H2O D　[反应②KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，根据化合价变化，氧化产物是氯气， A不符合题意。氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；①中Cl2＞H2SO4; ②中KClO3＞Cl2 ；综上可得氧化性：KClO3＞Cl2 ＞H2SO4，B不符合题意。由表中①组的信息可知Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，则X是H2O，C不符合题意。③组反应的离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D符合题意。] 3．(2021·浙江卷8)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 D　[反应中I元素的化合价降低，得电子，发生还原反应，A错误；KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应方程式，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应