第2章 第3节 第2课时 氧化还原反应的应用（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第2章　第3节　第2课时 1.下列物质的应用或制备没涉及氧化还原反应的是(　　) A． 用醋酸除去水垢 B． 用KClO3制备O2 C． 用漂白粉漂白衣物 D． 由铁矿石炼铁 A　[A项，用醋酸除去水垢的反应属于复分解反应。] 2．用下列金属化合物冶炼金属适合用热还原法的是(　　) A．MnO2　 B．MgCl2　 C．CuCl2　 D．CaO A　[A项，锰的活动性较弱，用MnO2冶炼Mn可用热还原法；B项，镁是活泼金属，用MgCl2冶炼Mg可用电解法；C项，Cu的活动性较弱，用CuCl2冶炼铜可在溶液中用活泼金属(如铁)进行置换；D项，钙的活动性很强，不可用热还原法冶炼。] 3．已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，②Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ A　[根据反应Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋知还原性：Fe2＋＞Ce3＋，根据反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋知还原性：Sn2＋＞Fe2＋，故还原性顺序：Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋。] 4．(2020·辽宁丹东第一中学高一检测)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　) A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 A　[“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂。] 5．关于实验室制Cl2，下列说法正确的是(　　) A．可用KMnO4和浓盐酸反应制取 B．用碱石灰干燥Cl2 C．用排水法收集Cl2 D．用饱和石灰水吸收尾气 A　[高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化浓盐酸制得氯气，A项正确；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，能够与氯气反应，B项错误；氯气可溶解于水，不能用排水法收集，C项错误；饱和石灰水浓度较小，不能充分吸收尾气中的氯气，D项错误。] 1．(原创)下列有关能量的获取没有涉及到氧化还原反应的是(　　) A．氢氧燃料电池 B．化石燃料 C．生物质能 D．地热能 答案　D 2．下列实验室制取气体反应中不是利用氧化还原反应的是(　　) A．制Cl2：MnO2、盐酸(浓) B．制H2：硫酸(稀)、Zn C．制O2：MnO2、H2O2 D．制CO2：稀盐酸、CaCO3 D　[利用稀盐酸和CaCO3反应制备CO2的反应属于复分解反应，不是氧化还原反应。] 3．下列金属冶炼原理错误的是(　　) A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu B　[Na、Mg通常用电解法制取，Fe用还原剂法制取，Zn可以置换出CuSO4中的Cu；Mg的活动性比H2强，H2不能置换出Mg，B项错误。] 4．(2020·辽宁铁岭高一月考)下列关于实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2的说法中正确的是(　　) A．参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶4 B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用 C．反应时加热是为了提高浓盐酸的还原性和二氧化锰的氧化性 D．用氢氧化钠溶液吸收氯气是利用了氯气的酸性 C　[根据MnO2与浓盐酸反应的化学方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可知参加反应的4 mol HCl中有一半发生了氧化反应作还原剂起到还原作用，一半生成了MnCl2起到酸性作用，故参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2，A、B项错误；由于温度越高氧化剂的氧化性越强、还原剂的还原性越强，故反应时加热是为了提高浓盐酸的还原性和二氧化锰的氧化性，C项正确；用氢氧化钠溶液吸收氯气是利用了氯气的氧化性和还原性，D项错误。] 5．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2，也能发生的是(　　) A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③ B　[由反应X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋，得出氧化性：X2＞W3＋；由反应Z2＋2X－===2Z－＋X2，得出氧化性：Z2＞X