微专题3 氧化还原反应的基本规律（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

微专题三　 氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律 (1)内容：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数；化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)应用：氧化还原反应方程式的配平与计算。 2．价态规律 (1)内容： 元素价态 较低价态 较高价态 中间价态 变化趋势 有升高的趋势 有降低的趋势 既有降低的趋势又有升高的趋势 可能性质 还原性 氧化性 既具有氧化性又具有还原性 举例 Fe、Cu、Cl－、S2－等 HNO3、MnO、Fe3＋等 Fe2＋、H2O2、NO2等 (2)应用：判断物质的氧化性和还原性。 3．强弱规律 (1)内容： 氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂。 还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。 (2)应用：根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性和还原性的强弱。 4．先后规律 (1)内容： ①同一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先被氧化。如： 往含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3的某溶液中，加入铁粉 氧化性：HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋ 则反应顺序为： HNO3、Fe3＋、Cu2＋ ②同一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的先被还原。如： FeBr2溶液中通入Cl2反应，还原性：Fe2＋＞Br－ 则反应顺序为： Fe2＋、Br－ (2)应用：判断不同物质间发生氧化还原反应的先后顺序。 5．转化规律 (1)内容： ①归中反应——同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即只靠拢，不交叉(注意：同种元素相邻价态间不反应)。如： i．H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O ii.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ②歧化反应——某种元素中间价态在适宜的条件下发生氧化还原反应时，元素价态同时向较高价态和较低价态转化，即中间价态→高价态＋低价态。如： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (2)应用：判断氧化还原反应能否进行及其反应产物。 在酸性条件下， 24 mL 0.05 mol·L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL 0.02 mol·L的K2Cr2O7溶液完全反应 (已知S、Cr的最高价为＋6价)。则： (1) Cr元素在还原产物中的化合价是____________； (2)写出并配平反应的离子方程式__________________________________。 解析　(1) 24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液失去电子的物质的量为0.024 L×0.05 mol·L－1×2＝0.0024 mol, K2Cr2O7溶液中铬原子的物质的量为0.02 L×0.02 mol·L－1×2＝0.0008 mol, 根据得失电子守恒，可知每个铬原子得到的电子数为：(0.0024 mol/0.0008 mol)＝3，即铬元素的化合价降低3价，则Cr元素在还原产物中的化合价是＋3价。 (2)根据原子守恒、电子转移守恒和电荷守恒，可写出其反应的离子方程式为3SO＋Cr2O＋8H＋===3SO＋2Cr3＋＋4H2O。 答案　(1)＋3价　(2)3SO＋Cr2O＋8H＋===3SO＋2Cr3＋＋4H2O 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　) A．Mg　 B．Cu　 C．Ag　 D．H2 解析　由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液加入锌粉时首先置换出Ag。 答案　C (2020·辽宁辽阳期中)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　) A．NaCl、NaClO　　　 B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 解析　在热的碱性溶液中，NaClO发生歧化反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。Cl元素的化合价由＋1价变为＋5价和－1价。NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中化合价均降低，选项D中化合价均升高；选项B、C与题意相符，根据已知反应可知，选项C中NaClO不是最终产物，故B项正确。 答案　B 1．下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋。既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦ C．④⑤⑥ D．①②③⑥ B　[当物质所含元素处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。Al3＋的化合价最高，只有氧化性，Cl－、S2－、Cu的化合价最低，均只有还原性；N2、Fe2＋、H2O2中N、Fe、O元素