第3章 第1节 第1课时 亚铁盐和铁盐（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第1节　铁的多样性 第1课时　亚铁盐和铁盐 课程标准要求 学业质量水平 1.能从物质类别、元素价态的角度，预测亚铁盐和铁盐的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 2.了解亚铁盐和铁盐的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。 3.能列举、描述、辨识亚铁盐和铁盐的物理和化学性质及实验现象，并能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 4.能利用亚铁盐和铁盐的性质和反应，设计常见含铁物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。 1.能对亚铁盐和铁盐及其变化进行描述和符号表征；能说明其性质与应用的关系。(水平1) 2.能通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质和变化规律。(水平2) 3.能根据解决问题的需要设计亚铁盐和铁盐的转化与制备方案。(水平3) 4.能根据物质的类别和元素价态方面说明或预测亚铁盐和铁盐的性质，评估所做说明或预测的合理性。(水平4) 一、铁元素的含量及存在 1．含量：铁元素在地壳中的含量处于第四位，仅次于氧、硅和铝元素。 2．存在：(1)自然界中，铁元素在自然界中有的以游离态存在，如陨铁，但更多的则以＋2价或＋3价的化合态存在于矿石中，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等，其主要化学成分分别为FeS2、Fe2O3、Fe3O4。 (2)日常生活中，铁锅、补铁保健品、粉刷墙壁的红色涂料、激光打印机的墨粉等的主要成分分别为铁单质、亚铁盐、氧化铁、四氧化三铁。 二、亚铁盐和铁盐 常见的亚铁盐有硫酸亚铁、氯化亚铁等，铁盐有硫酸铁、氯化铁等，其中Fe2＋与SCN－反应溶液不变色，Fe3＋与SCN－反应使溶液显红色。 1．性质预测 预测角度 预测依据及性质 亚铁盐 铁盐 物质类别 属于盐类，能与碱溶液反应生成相应的铁的氢氧化物 元素价态 铁元素显＋2价，既有氧化性又有还原性 铁元素显＋3价，具有氧化性 2.性质探究 物质 预测性质 实验步骤 实验现象 离子反应方程式 实验结论 FeCl3溶液 与碱溶 液反应 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ ①铁盐能够与碱溶液反应 ②铁盐具有氧化性 氧化性 先向FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，然后再加入过量的铁粉(或铜片) 溶液先变红色，然后变为浅绿色(或蓝色) 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋) 先向FeCl3溶液中滴加少量的KI溶液，然后再滴加少量淀粉溶液 溶液由棕黄色先变为黄褐色，然后变为蓝色 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 FeSO4溶液 与碱溶 液反应 向FeSO4溶液滴加NaOH溶液 产生白色沉淀[然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(待学)] Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓[4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(待学)] ①亚铁盐能够与碱液反应 ②亚铁盐既有氧化性也有还原性 还原性 先向FeSO4溶液中滴加少量KSCN溶液，然后再滴加少量氯水 溶液开始无明显变化，然后变为红色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液至过量 溶液的紫红色逐渐褪去 MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 氧化性 先向FeSO4溶液中加入过量的锌片 溶液由浅绿色逐渐变为无色 Fe2＋＋Zn ===Fe＋Zn2＋ 点拨　①铁盐溶液与KSCN溶液反应后溶液显红色，而不是生成沉淀，亚铁盐溶液与KSCN溶液混合溶液不变色，不能说明不反应，而是反应生成了无色物质，其反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)，Fe2＋＋2SCN－===Fe(SCN)2(无色)。 ②由于硫酸亚铁具有较强的还原性，为了防止被空气中的氧气氧化，通常在其溶液中加入一些铁屑或铁钉，借此可以把氧气氧化生成的Fe3＋还原为Fe2＋。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)铁元素在地壳中有游离态和化合态两种存在形式(×) (2)生活中使用铁锅可以有效补铁(√) (3)铁盐溶液与KSCN溶液反应生成红色沉淀，亚铁盐溶液与KSCN溶液不反应(×) (4)Fe3＋只具有氧化性，Fe2＋只具有还原性(×) (5)检验溶液中是否含有Fe2＋应先加入少量氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化(×) 2．用短线把下列含铁物质与其主要成分和应用连接起来。 3．(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入__________，反应的离子方程式为_________________________________________