第 3单元 第二节 第4课时饱和溶液 课件 2023-2024学年九年级上册教学课件（鲁教版）

第一节 溶液的形成 第四课时 学习目标 1、了解影响物质溶解性的因素 2、掌握饱和溶液、不饱和溶液的概念、判断方法和转化方法 能力目标：通过列举生活中的溶解现象理解溶解度的有限性。 学科素养：化学在生活中的应用 课标要求：对学生进行矛盾双方在一定条件中相互转化的辨证唯物主义教育。 2、下列物质与水充分混合后能形成溶液的是 A、花生油 B、白糖 C 、牛奶 D、木炭粉 E、味精 F、白醋 BEF 酒精 碘 酒精 水 碳酸H2CO3 水 练习：1、指出下列溶液中的溶质和溶剂。 （1）白酒 溶质________溶剂_______。 （2）碘酒 溶质________溶剂_______。 （3）二氧化碳溶于水 溶质___ __，溶剂____。 不管温度如何改变，花生油、木炭粉等，始终不溶于水。 不管温度如何改变，花生油、木炭粉等，始终不溶于水。我们称其溶解性为不溶。那什么是溶解性呢？ 溶解性比较(同温度同压强下) 溶质 溶剂 现象 1、碘 水 2、碘 汽油 3、KMnO4 水 溶解,溶液呈紫红色 4、KMnO4 汽油 几乎不溶 几乎不溶于水 溶解，溶液呈紫红色 2、影响因素： 、 、 结论： 一、溶解性 1.定义:一种物质溶解在另一种物质里的能力。 （物质的一种特性，物理性质） 溶解(本质):一种物质以分子或离子的形式均匀的分散到另一种物质中的过程。溶解得到的混合物是溶液。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 我们通过一个视频来明确影响溶解性的因素有哪些？观察到什么现象？可得到什么结论？ 思考：在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？ 2、影响因素： 溶质、溶剂种类（内因） 温度（外因） 注：绝大多数物质溶解性随温度的升高而升高，但氢氧化钙[Ca（OH）2]除外 3、分类：在20℃时，不同物质在水中的溶解性，分为易溶、可溶、微溶、难(或不)溶。 结论：①同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。 ②不同溶质在同一溶剂中的溶解性也不同。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 P62）活动天地3-3：探究硝酸钾在一定量水中能否无限溶解 实验操作 实验现象 实验结论 1.在盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌 2.在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸钾，充分搅拌 全部溶解 剩余少量固体 硝酸钾在一定量的水中不能无限量溶解 思考：在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？ 小组讨论：某溶质的饱和溶液的定义是什么？ 该溶液为20℃，硝酸钾的饱和溶液 二、饱和溶液与不饱和溶液（重点）（P62） 1、饱和溶液： 一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。 饱和溶液指某温度下，一定量溶剂中，某溶质溶解于该溶剂中的最大限量。 2、不饱和溶液： 一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 (一)、定义 思考：饱和溶液与不饱和溶液的关系是交叉还是并列？ 画教材上的烧杯举例子 判断题 1、10g氯化钠放入10g水中，充分溶解后氯化钠有剩余，故氯化钠溶液是饱和溶液 2、饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液 未指明温度 独立总结：关于饱和溶液应明确哪些关键字？ 注：1).应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”“不能/能”“某溶质”的饱和溶液。 即：饱和是指对特定溶质饱和，对其它溶质不一定饱和。（比如蔗糖的饱和溶液还可溶解氯化钠，就是氯化钠的不饱和溶液） 注：2).一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成饱和溶液。 而酒精与水能以任意比混合，所以不存在酒精的饱和溶液。 思考：所有物质在一定温度下，一定量的溶剂中都能形成饱和溶液吗？有没有可以无限溶解的 （二）、判断溶液是否饱和的方法 1.看：有剩余溶质 饱和 无剩余溶质呢？ 如：200C时，100g水中最多可以溶解硝酸钾30g。往100g水中加入35g硝酸钾固体，有5g硝酸钾固体未溶，则此时的溶液，一定为硝酸钾的 溶液。 如：某温度下，发现某溶质的溶液澄清透明，若往该溶液中继续加入一定量该溶质。 若溶质不再溶解，则原溶液饱和吗？ 若加入溶质后可继续溶解该溶质，则原溶液是饱和溶液吗？ 2.无剩余溶质 加该溶质 不能溶：饱和 还能溶：不饱和 饱和 刚好饱和 某溶质的不饱和溶液。 （不改变其他条件下，加该溶质） （类比吃席）一看二加 在刚刚的这个实验中，如何让剩余的硝酸钾固体继续溶解呢？ （三