第九单元 课题3 第1、2、3 课时 溶质质量分数、稀释等计算 课件 2023-2024学年九年级下册化学课件（人教版）

溶质质量分数较高的为浓溶液， 溶质质量分数较低的为稀溶液。 浓溶液 稀溶液 ①加溶剂（水）②加更稀的溶液 ①蒸发水②加溶质③加更浓的溶液 转化: 探究新知 溶液 m（溶剂） m（溶质） m（溶液） 溶液（变浓/稀） 用水稀释 蒸发水分 （即浓缩） * 题型一：改变溶剂的质量 变浓 变稀 、 f 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量 改变溶剂 准备3个矿泉水瓶，做实验演示浓+水→稀=第3个本来的稀溶液。 题型一、有关溶液稀释或浓缩的计算依据：抓溶质质量不变列等式 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量 加水或蒸发水 m浓溶质 = m稀溶质 ①W浓溶液 m浓溶液 = W稀溶液m稀溶液 ②m加水/蒸发水+m浓溶液 = m稀溶液 浓溶液 （W大的） 稀溶液 （W小的） 稀释（加水） 浓缩（蒸发水） 把公式①②综合可得： W浓溶液 m浓溶液 = W稀溶液(m加水/蒸发水+m浓溶液) 3 解： 100g×25％=（100g+χ）×10％ χ= 150g 答：所需水的质量为150g。 设稀释所需水的质量为χ 未知数不带单位 计算过程带单位 简明作答 例1.将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。 注：已知质量必带单位！未知数不能带单位，最终结果，数据必须有单位且单位统一！ 加水稀释（或减水浓缩）—前后溶质质量不变 w浓溶液 m浓溶液 = w稀溶液m稀溶液 溶液在生活中运用广泛，比如生活中医院用到的生理盐水，在她的标签里面有这样一组数据：0.9% 你知道这个0.9%是什么吗？怎么计算得来的吗？ 问题引入 第二节 溶液组成的定量表示 知识目标 1、理解溶质质量分数的概念 2、掌握溶质质量分数相关的简单计算 能力目标 逐步培养学生分析、推理、等逻辑思维能力和解决实际问题的能力 学科素养 体会溶液的定量表示在工农业生产和生活中的一般应用，养成学以致用的精神 课程标准要求：理解溶质质量分数的概念，会溶质质量分数相关的简单计算 A B 40mL水 50mL水 8g糖 10g糖 烧杯1：在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0g白糖，搅拌，使白糖溶解。 烧杯2：在一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0g白糖，搅拌，使白糖溶解。 探究新知 思考：烧杯1、2所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？ 一、溶质的质量分数 1、定义： 溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数 溶质的质量分数（ω）＝ 2、定义式: 溶质的质量 溶液的质量 ×100% 溶质的质量分数(ω) ＝ 溶质的质量 溶质的质量 +溶剂的质量 ×100% （溶解的，可多种） 强调100%，除不尽的保留一位小数。拓展已知什么，去算什么数据的公式 食盐 水 食盐水 食盐水的溶质质量分数 100克 5% 8克 92克 5克 8% 下表是NaCl溶液中的有关质量，请填表： 95克 100克 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ 3、含义： 如：溶质的质量分数为30 %的氯化钠溶液 表示：在100份质量的溶液里有30份质量的NaCl，即NaCl的质量与溶液的质量之比为30 %。 练一练： 1、溶质质量分数为5 %的硫酸铜溶液 2、溶质质量分数为0.9 %的氯化钠溶液(生理盐水) 1、溶质的质量指的是所溶解的溶质的质量。 注意： 4、质量分数表示的是比值，不是具体质量。质量分数高的溶液中的溶质不一定比质量分数低的溶液中的溶质多。 3、质量分数是质量之比，与温度无关。影响它大小的因素是溶质和溶剂的质量、性质。 2、溶液的质量是该溶液中溶剂的质量与全部溶解的溶质（溶质可以是一种也可以是多种）的质量之和。 讲完注意1应控制在20min，讲完4，并做完笔记应控制在30min。 有关溶质质量分数的简单计算: 题型1：已知m溶质和m溶剂，计算w 例1：蒸干40g氯化钠溶液得到8g氯化钠，计算该溶液的溶质质量分数 注意：计算过程和结果都要带单位 题型2：已知m溶液和w，计算m溶质和m溶剂 例2：在农业生产上，常用质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 溶质的质量分数＝ —————— ×100% 溶质的质量 溶液的质量 溶液的质量×溶质的质量分数 溶质的质量÷溶质的质量分数 溶质的质量= 溶液的质量= 小结 m液= ρ液V液 V液= V溶剂+ V溶质 课堂检测-教材P66的在线测试 1、下列说法是否正确？为什么？ （1）在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水