2.3.2 气体摩尔体积 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量 课时2 气体摩尔体积 课标解读 重点难点 了解气体摩尔体积的含义。 掌握标准状况下气体体积的计算。 理解阿伏伽德罗定律及其简单推论。 引导学生有层次地理解气体摩尔体积的概念； 引导学生理解阿伏伽德罗定律及推导三个常用结论。 教学目标及重难点分析 复习引课 n= N NA n = m M 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 1 mol粒子集体所含的粒子数约为 6.02×1023 你知道吗 1mol物质所占有的体积有何规律？ 【思考1】　在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察 并分析表中的数据，你能得出哪些结论？ 气体 0 ℃、101 kPa时的体积/L 液体 20 ℃时的体积/cm3 固体 20 ℃时的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 结论：同温同压下，1 mol不同的固态物质或液态物质的体积差别很大。 同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。 【思考2】　观察1 mol不同气体在不同温度压强下的体积,完成结论。 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积___(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 22.4 L 不一定 【阅读与讨论】 1、物质体积大小取决于哪些微观因素？ 2、固、液、气体的结构有何特点？ 3、相同条件下，为 什么1mol 固体或液体的体积是不相同的？ 相同条件下，为 什么1mol不同气体的体积近似相等？ 粒子数目 粒子大小 粒子间距 物质的体积大小 粒子大小 粒子数目 粒子间距 取决于 活动元一：决定物质体积大小的因素 问题1、物质体积大小取决于哪些微观因素？ ~ 7 活动元一：决定物质体积大小的因素 问题2、固、液、气体的结构有何特点？ 气体分子间平均距离是 气体分子直径的10倍 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 决定 固体或液体体积 决定 气体体积 ~ 8 活动元一：决定物质体积大小的因素 问题3、解释相同条件下，为 什么1mol 不同固体或液体的体积是不相同的？ 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 决定 固体或液体体积 决定 气体体积 1mol不同固体和液体体积不同，是因为不同固体或液体分子的大小差距很大。 ~ 9 活动元一：决定物质体积大小的因素 问题4、解释相同条件下，为 什么1mol 不同气体的体积是近视相等？ 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 决定 固体或液体体积 决定 气体体积 1mol不同气体，气体的体积主要由微粒间的距离大小决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响。 理想气体状态方程 PV=nRT ~ 10 活动元二：阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积 结论：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子数（或相同物质的量）。 阿伏加德罗定律 在一定的温度和压强下，1mol气体的体积就应该是一个常数 气体摩尔体积 理想气体状态方程 PV=nRT （R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1 ） T、P、 V相同，相同⇒n相同⇒N相同 （三同定一同） 例：若T=273K(0℃) P=1.01×105Pa (标准状况) n=1mol R=8.314 所以1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4L ~ 11 单位物质的量的气体所占的体积。 Vm 定义： 符号： 影响因素： L·mol-1 或 m3·mol-1 单位： 表达式： Vm ＝ V n 气体摩尔体积 温度和压强 ①在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。 ②在温度0℃、压强101KPa时（标准状况）， Vm约为 22.