2.1.2钠的几种化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时 钠的几种化合物 活泼金属单质钠 氧化钠和过氧化钠对比 Na2O2 Na2O 氧化钠和氧化钙一样，属于碱性氧化物。请预测氧化钠能与哪些物质发生反应。 Na2O + H2O 2NaOH H2O 碱性氧化物 碱 Na2O + CO2 Na2CO3 酸性氧化物 Na2O + 2HCl H2O + NaCl 酸 活泼金属单质钠 过氧化钠和水反应 实验现象 结论 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH− + O2↑ 木条复燃 生成氧气 pH试纸变蓝 生成碱 试管外壁发烫 反应放热 活泼金属单质钠 过氧化钠的应用 过氧化物及超氧化物（如KO2）与含有CO2和水蒸汽的空气接触时，既能产生O2，又能吸收空气中的CO2。利用该技术将药板装备于潜艇、宇宙飞船、呼吸面具等密闭环境中，供人们呼吸应急使用。 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 其主要化学反应方程式（以Na2O2为例）如下： 活泼金属单质钠 氧化钠和过氧化钠比较 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 组成结构 氧元素化合价 类别 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途 由Na+和O2-构n(Na+):n(O2-)=2:1 由Na+和O2 2-构成n(Na+):n(O2 2- )=2:1 -2 -1 碱性氧化物 过氧化物 白色固体 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O+2H+=2Na++H2O Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑ 用于制备氢氧化钠等 可作漂白剂、强氧化剂、供氧剂 2Na2O+ O2 2Na2O2 活泼金属单质钠 苏氏家族 化工之母——纯碱 2 碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打） 避免高温受热 防止受潮 硫代硫酸钠 Na2S2O3 大苏打，海波 活泼金属单质钠 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠的外观相似，如何鉴别？ Na2CO3 白色粉末 NaHCO3 白色细小晶体 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1 g） 盐 Na2CO3 NaHCO3 （2）向两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；用手触摸试管壁，感受热量变化 结论与解释 加几滴水后，结块变成晶体；温度上升 无水碳酸钠遇水生成有结晶水的碳酸钠晶（Na2CO3·xH2O），并伴随放热现象。 加几滴水后，少部分溶解；温度下降 活泼金属单质钠 碳酸钠和碳酸氢钠溶解性比较 盐 Na2CO3 NaHCO3 （3）继续向（2）的试管中分别加入5 mL水，用力振荡。 初步结论 振荡后可溶解 固体量有所减少 溶解度（20℃） Na2CO3：21.5 g NaHCO3：9.6 g 碳酸钠和碳酸氢钠均能溶于水，碳酸钠溶解性更强。 活泼金属单质钠 碳酸钠和碳酸氢钠溶液碱性比较 盐 Na2CO3 NaHCO3 （4）分别向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 初步结论 溶液变红 （较深） 溶液微红 两种物质的水溶液均呈碱性， 且碱性：Na2CO3＞NaHCO3。 活泼金属单质钠 加热分解碳酸钠和碳酸氢钠 盐 Na2CO3 NaHCO3 （5）分别加热Na2CO3 和NaHCO3，观察现象。 初步结论 无明显现象 试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ 活泼金属单质钠 碳酸钠和碳酸氢钠和酸的反应 （6）与酸反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应装置 等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2更多。 活泼金属单质钠 侯氏制碱法 1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是： 1.CO2 +H2O + NH3 + NaCl （饱和） NH4Cl + NaHCO3↓ 2.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质？ 侯德榜